2024年5月12日发(作者：独显好还是集成显卡好)

【高考化学】湖北省武汉市联考2023-2024学年学情检测仿真模拟

试卷（一模）

第I卷（选一选）

评卷人得分

一、单选题

1．文物是人类在社会中具有历史、艺术、科学的遗物和遗迹。下列文物没有是由合金材料制成的

是

A．商代后母戊鼎B．山西晋祠铁人C．西周原始青瓷D．越王勾践剑

2．2022年北京已经结束，某高校团队以助力冬奥为初衷，研制出一种新型材料一“永没有融化”

的凝胶冰雪。凝胶冰雪中，百分之九十以上的成分是水，还有一种亲水的高聚物。下列说法错误

的是

A．凝胶冰雪改变了水的结构和熔点，升温后，冰晶没有会融化成水

B．凝胶冰雪中的水分子间能形成分子间氢键

C．凝胶冰雪的水中氧原子采用sp

3

杂化

D．冰属于分子晶体

3．酒石酸铜易溶于酸从而制得酒石酸，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是

A．1mol酒石酸能与足量Na反应生成44.8L(标准状况下)的氢气

B．可以向酒石酸铜中通入足量的CO

2

来制备酒石酸

C．酒石酸在一定条件下反应可生成高分子化合物

D．酒石酸在一定条件下可发生氧化、取代反应。

4．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A

．利用图甲制备

SO

2

气体

B

．利用图乙制备干燥的

NO

2

C

．利用图丙制备乙酸乙酯

D

．利用图丁装置制备、干燥、收集氨

5

．

N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是

A

．

3.6g

由

CaS

和

2

组成的混合物中含有阴、阳离子总数为

0.1N

A

B

．

5g46%

的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的

H

2

分子数为

0.025N

A

C

．将

0.1molCl

2

溶于水中，溶液中

Cl

-

、

ClO

-

、

HClO

的数目之和为

0.2N

A

D

．标准状况下，

11.2L

2

H

37

Cl

气体中含有的中子数为

10N

A

6

．

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

XZ

能腐蚀玻璃，

Y

、

W

同主族，且

W

的原子序数是

Y

的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：

XWY

3

Z+XZ⇌X

2

Z

+

+WY

3

Z

-

。下列

说法错误的是

A

．原子半径：

W>Y>Z>X

B

．简单氢化物的还原性：

W>Y>Z

C

．电离能：

Z>W>Y

D

．

WY

3

Z

-

中

W

原子的杂化方式为

sp

3

杂化

7

．下列指定反应的离子方程式错误的是

A．实验室制备氯气：MnO

2

+4H

+

+2Cl

-

Δ

Mn

2+

+Cl

2

↑+2H

2

O

B

．向

Ba(OH)

2

溶液中滴加

NaHSO

4

溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba

2+

+2OH

-

+2H

+

+

SO

4

=BaSO

4

↓+2H

2

O

C

．石灰石溶于醋酸中：

CaCO

3

+2H

+

=Ca

2+

+H

2

O+CO

2

↑

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量：Al

3+

+2

SO

4

+2Ba

2+

+4OH

-

=2BaSO

4

↓十

2-

2-

AlO

-

2

+2H

2

O

8

．物质的组成与结构决定了物质的性质。下列说法错误的是

A

．

PF

3

的空间结构为三角锥形。

B

．

CF

3

NO

2

中组成元素的电离能：

F>N>O>C

C．基态钒原子的价电子排布图为

D

．

SiC

与晶体硅的熔点：

SiC<

晶体硅

9

．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是

选项

A

实验操作及现象

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和

NaHCO

3

溶液后，再通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊

B向碳酸钙中加入浓盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液，

出现白色沉淀

C向1mL蔗糖溶液中滴入稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入

新制Cu(OH)

2

悬浊液加热，没有红色沉淀

D

A

．

A

将铁粉加入FeCl

3

溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色

B

．

BC

．

CD

．

D

证明Fe

3+

具有氧化性

检验蔗糖是否发生了水解

证明酸性：H

2

CO

3

>H

2

SiO

3

目的

检验产物中是否含有CO

2

10

．

[Cu(NH

3

)

2

(H

2

O)

2

]

2+

有两种配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是

A

．甲、乙中

Cu

原子配位数均为

4

B

．铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为四面体

C

．基态

Cu

2+

的价层电子排布式是

3d

9

D

．该配合物中组成元素的电负性大小顺序为

O>N>H>Cu

11

．巴洛沙韦酯能抑制流感帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制

RNA

的合成。

3

，

4-

二氟苯甲酸

(M)

是合成巴洛沙韦酯的原料之一，其结构如图所示。下列说确的是

A

．

M

在一定条件下能发生取代、加成、氧化、消去反应

B

．

M

中的所有原子一定在同一平面上

C

．

M

的同分异构体中，含酯基且能发生银镜反应的芳香化合物有

5

种

D

．

M

与

3

，

4-

二氟

-2-

甲基苯甲酸互为同系物

科学工作者探讨了在

CO

2

和

H

2

合成

HCOOH

过程中固载

Ru

基催化剂可能的反应机理如图所

12

．

示。下列说法错误的是。

A

．固载

Ru

基催化剂可降低该反应的焓变

B

．

Ru

配合物

1

、

2

、

3

、

4

中

Ru

的化合价没有变

催化剂



HCOOH

C．总反应的化学方程式为CO

2

+H

2



D

．

CO

2

浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率

13

．一种含铜氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A

．含铜氧化物的化学式为

Cu

2

O

B

．晶胞中铜原子组成的是正四面体

C

．晶胞中

4

个

Cu

原子形成的正四面体的体积占晶胞体积的

D

．

O

原子周围等距且最近的

O

原子数为

8

14

．已知：

NH

2

OH

、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。

25℃

时，将

10mL

浓度均为

0.1mol·L

-1

的

NH

2

OH

。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，

V

是溶液体积

(mL)

。

pOH=-lgc(OH

-

)

。下

列说确的是

A

．曲线

m

为

NH

2

OH

溶液加水稀释的曲线

B

．

lgV=1

时，水的电离程度：

NH

2

OH>

苯酚

C

．同浓度同体积的

NH

2

OH

和苯酚混合后溶液显酸性

D

．电离常数：

K

b

(NH

2

OH)>K

a

(

苯酚

)

15

．高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。

高浓度高铁酸钠溶液的制备可采用电合成的方法，泡沫镍作阴极、铁丝网作阳极，电解液为

2.0mol·L

-1

的

NaOH

溶液。下列说确的是

A

．工作时，阳极附近的

pH

增大

B

．交换膜为质子交换膜

C

．阴极反应式：

4OH

-

+4e

-

=2H

2

O+O

2

↑

D．阳极反应式：Fe-6e

-

+8OH

-

=

FeO

4

+4H

2

O

2-

第II卷（非选一选）

评卷人得分

二、工业流程题

16

．锌盐在化工、医药、电镀等方面都有重要应用。以硫化锌精矿为原料，选择在常压下，采用

氧化

-

酸浸法进行实验生产的工艺如图所示。

已知：①浸出液杂质离子主要是

Fe

2+

、

Fe

3+

还含有少量的

Cu

2+

、

Ni

2+

等；

，

②

pH=1.5

时，除铁的化学方程式为

3Fe

2

(SO

4

)

3

+K

2

SO

4

+12H

2

O=2KFe

3

(SO

4

)

2

(OH)

6

↓+6H

2

SO

4

；

③

25℃

时，

K

sp

[Fe(OH)

3

]=3×10

-39

。

回答下列问题：

(1)

浸出时，选用氧化

-

酸浸法而没有直接选用酸浸法的优点是

_______

，氧化剂在稀硫酸介质中对

硫化锌精矿进行浸取时所涉及的化学反应机理较为复杂，若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为单质

S

，

则发生反应的离子方程式为

_______

。

(2)

温度对硫化锌精矿的浸出率有重要的影响，从室温到

100°C

范围内，温度对硫化锌精矿的浸出

率的影响结果如图所示：

随浸出温度的升高，硫化锌精矿的浸出率显著提高的原因是

_______

；实际工业生产选用的合适温

度为

_______

左右。

(3)

若氧化剂为

H

2

O

2

，用离子方程式解释除铁之前需要加入氧化剂的目的：

_______

。测定除铁后

的滤液中

c(Fe

3+

)

为

0.003mol·L

-1

，则此时溶液的

pH=_______

。

(4)

除铁后再进一步调节

pH=4

左右，使其完全水解形成

Fe(OH)

3

沉淀，即可达到除铁要求，没有

在除铁之前调节

pH=4

的原因是

_______

。

(5)

加入

Zn

的目的是

_______

。

评卷人得分

三、有机推断题

17

．比卡鲁胺主要用于治疗前列腺癌，是非甾体雄激素拮抗剂，肝代谢较慢，有利于减轻肝脏负

担，其一种合成路线如下：

已知：

MsCl

为对甲基苯磺酰氯。

回答下列问题：

(1)A

的化学名称为

_______

。

(2)B

中含氧官能团的名称是

_______

。

(3)G→H

的反应类型为

_______

。

C→D

的化学方程式为

_______

。

(4)B

易被灼热的

CuO

氧化，检验其氧化产物的方法为

_______

。

(5)

构

)

。

①苯环上含有三个取代基，且有一个

-NH

2

；

②

F

原子没有与苯环相连。

写出其中

2

个

N

、

3

个

C

原子共直线的结构简式：

_______(

任写一种

)

。

(6)根据上述信息，写出以

有需注明反应条件

)

。

评卷人得分

四、实验题

18

．在生活中亚硝酸钠

(NaNO

2

)

应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类

食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知

2NO+Na

2

O

2

=2NaNO

2

，

该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠

(

夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用

)

。

与为原料合成的路线：_______(没

的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种(没有考虑立体异

已知：

NO

能被高锰酸钾氧化，但没有能被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)

利用所给的部分装置仪器和药品制备

NaNO

2

，仪器连接顺序为

_______(

按气流方向，用小写字

母表示

)

。

(2)

反应开始前和结束后都需要打开止水夹

a

，通入过量氮气，该操作的目的是

_______

。

(3)

盛水的洗气瓶的作用是

_______

。

(4)

如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为

_______

。

(5)

酸性高锰酸钾

(

氧化性强于硝酸

)

溶液中发生的主要反应的离子方程式为

_______

。

(6)

芳香伯胺类在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为

ArNH

2

+NaNO

2

+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H

2

O

，用已知

0.5000mol·L

-1

的盐酸滴定含

0.36g

亚硝酸

钠和足量芳香伯胺类的混合物溶液

25.00mL

，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为

20.00mL

，

亚硝酸钠的含量为

_______%(

保留三位有效数字

)

。

评卷人得分

五、原理综合题

19

．利用

CO

2

、

H

2

为原料合成

CH

3

OH

可有效降低空气中二氧化碳的含量。回答下列问题。

(1)

已知

CO

2

加氢合成甲醇涉及的反应有

反应I：CO

2

(g)+3H

2

(g)=CH

3

OH(g)+H

2

O(g)

反应II：CO

2

(g)+H

2

(g)=CO(g)+H

2

O(g)

则反应CO(g)+2H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)

△H

1

=-49.2kJ·mol

-1

△H

2

=+41.2kJ·mol

-1

△H=_______。

(2)

在恒容密闭容器中发生反应

CO(g)+2H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)

，

CO

合成甲醇反应能量路径示意图如图

甲所示。

(

已知：

TS

为过渡态；

IM

为中间体

)

。

则

CO

合成甲醇反应的控速步骤为

_______(

填字母

)

。

A

．

IM1→IM2B

．

IM2→IM3C

．

IM3→IM4D

．

IM5→CH

3

OH

(3)

向

2L

恒容密闭容器中充入

2molCO

和

4molH

2

[

假设只发生反应

CO(g)+2H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)]

，起

始压强为

NMPa

，相同时间内

CO

的转化率随温度变化如图乙所示：

①

a

点为图像中点，

a

点的转化率比

c

点高的原因是

_______

。

1

②T

2

K，反应时间为5min，a点时测得反应体系中CO的物质的量分数为

，此时v(CO)_______；

6

K

p

=_______

。

(K

p

用气体分压代替气体浓度进行计算，分压

=

总压

×

气体的物质的量分数

)

③向②体系中

a

点时的容器中注入

CO(g)

和

CH

3

OH(g)

各

0.5mol

，则此时反应

_______(

填

“

正向

”

或

“

逆向

”)

进行。

(4)

在恒容密闭容器中发生反应

CO(g)+2H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)

，平衡时某物理量

X

与温度、压强的关

系如图丙所示，

X

代表

_______(

写出一种即可

)

；其中

p

1

_______p

2

(

填

“>”“=”

或

“<”)

。

答案：

1

．

C

【详解】

A

．后母戊鼎是由青铜材料制成的，主要成分为铜锡合金，选项

A

没有符合；

B

．晋祠铁人的主要材料为铁，为防止生锈加入了镍和铬，为合金，选项

B

没有符合；

C

．青瓷主要成分为硅酸盐，没有属于合金，选项

C

符合；

D

．勾践剑是由青铜材料制成的，主要成分为铜锡合金，选项

D

没有符合；

答案选

C

。

2

．

A

【详解】

A

．升温后，冰晶融化的水会被牢牢锁在网格之中，无法逃脱，水凝胶依然能保持形状的完整，

故

A

错误；

B

．凝胶冰雪中的水分子与水分子间能形成氢键，故

B

正确；

；

C

．水分子中氧原子的价层电子对数为

4

，采用

sp

3

杂化，故

C

正确；

D

．冰是水形成的固体晶体，属于分子晶体。故

D

正确；

故选

A

。

3

．

B

【详解】

A．由可知酒石酸的结构简式为酒石酸中

含有

2mol-OH

，

2mol-COOH

，

1mol

酒石酸与足量

Na

反应生成

44.8L(

标准状况下

)

氢气，

A

正确；

B

．羧基可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，向酒石酸铜中通入足量的

CO

，得没有到酒

石酸，

B

错误：

C

．由

A

项解析可知酒石酸含有羟基和羧基，故在一定条件下可以发生缩聚反应，形成高分子化

合物，

C

正确；

D

．酒石酸分子中含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，羧基也可发生取代反应，

D

正确；

故

B

。

4

．

C

【详解】

A

．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故

A

错误；

B

．冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，没有能用来制备二氧化氮气体，故

B

错误；

C

．饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，

故

C

正确；

D

．生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用

碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故

D

错误；

故选

C

。

5

．

A

【详解】

A．CaS和

CaO

2

中阴、阳离子个数之比均为1：1，且二者相对分子质量均为72，1molCaS和

CaO

2

混合物中含离子的物质的量为

2mol

，阴、阳离子总数为

0.1N

A

，

3.6g

混合物的物质的量为

0.05mol

，

故

A

正确；

B．5g46%的乙醇溶液中含乙醇的物质的量为

5g



46%

=0.05mol，0.05mol乙醇与金属钠充分反

46g



mol



1

应，产生的

H

2

分子数为

0.025N

A

，溶液中还存在一定量的水，水也与金属钠反应产生氢气，故

B

错误；

C．

Cl

2

溶于水中，只有少部分氯气转化为

Cl

-

，

ClO



、HClO，大部分还是以

Cl

2

形式存在的，故

C

错误；

D

．

1

分子

2

H

37

Cl

中含中子数为

21

，标准状况下，

11.2L

2

H

37

Cl

气体中含有的中子数为

10.5N

A

，故

D

错误；

故合理选项为

A

。

6

．

C

【分析】

根据题意

XZ

能腐蚀玻璃，可知为

HF

，

X

为

H

，

Z

为

F

，

Y

、

W

为同主族元素，且

W

的原子序数

是

Y

的两倍，可知

Y

、

W

为

O

、

S

元素。通过以上分析，

X

、

Y

、

Z

、

W

分别是

H

、

O

、

F

、

S

元

素。

【详解】

A

．

X

、

Y

、

Z

、

W

分别是

H

、

O

、

F

、

S

元素，电子层数多的半径大，同周期从左到右半径依次减

小，所以原子半径

S>O>F>H

，故

A

正确；；

B

．

W

、

Y

、

Z

的简单氢化物分别为

H

2

S

、

H

2

O

、

HF

，元素的非金属性越强，简单氢化物的还原性

越弱，还原性

H

2

S>H

2

O>HF

，故

B

正确；

C

．同周期中，从左到右元素电离能呈增大趋势，同一主族中，从上到下元素电离能逐渐减小，

可知

F>O>S

，故

C

错误；

D

．

WY

3

Z

-

中

S

原子含

4

个

σ

键，无未成对电子，为

sp

3

杂化，故

D

正确；

故选

C

。

7

．

C

【详解】

A

．浓盐酸与

MnO

2

固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项

A

正确；

B

．向

Ba(OH)

2

溶液中滴加

NaHSO

4

溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为

Ba

2+

+2OH

-

+2H

+

+

SO

4

=BaSO

4

↓+2H

2

O，选项B正确；

C

．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项

C

错误；

D

．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量，即生成

BaSO

4.

至多时，离子方程式为

Al

3+

+2

SO

4

+2Ba

2+

+4OH

-

=2BaSO

4

↓+AlO

2

-

+2H

2

O，选项D正确；

答案选

C

。

8

．

D

【详解】

A．PF

3

原子P的价层电子对数为3+

2

(5-3×1)=4，有1个孤电子对，PF

3

分子的空间结构为三角锥

形，故

A

正确；

B

．

CF

3

NO

2

的组成元索为

C

、

N

、

O

、

F

，同周期元素中，从左到右电离能呈增大趋势，由于氮原

子的

2p

轨道处于半充满状态，它的电离能大于氧的电离能，故

B

正确；

C

．钒是

23

号元素，价电子排布式为

3d

3

4s

2

，基态钒原子的价电子排布图为

1

2-

2-

，故C正确；

D

．

SiC

与晶体硅均属于共价晶体，半径

C

，键长

SiC<

晶体硅，键长越短，键能越大，熔点越

高，所以熔点为

SiC>

晶体硅，故

D

错误；

选

D

。

9

．

D

【详解】

A

．炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能与

饱和

NaHCO

3

溶液反应产生

CO

2.

因此澄清石灰水变浑浊，没有能说明

CO

2

来自木炭与浓硝酸的反

应，

A

错误；

B

．向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀，但由于生成的二氧化

碳中含有挥发出的氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以没有能证明酸性

H

2

CO

3

>H

2

SiO

3

，

B

错误；

C

．蔗糖水解后需要先加入氢氧化钠中和稀硫酸，再加入新制

Cu(OH)

2

悬浊液加热，

C

错误；

D

．

Fe

与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，体现了

Fe

3+

的氧化性，

D

正确；

故选：

D

。

10

．

B

【详解】

A

．由图可知，甲、乙中

Cu

原子配位数均为

4

，

A

正确；

B．根据甲、乙的结构，

Cu

2+

2个

NH

3

和2个

H

2

O

后有2种结构，可知铜离子与两个氮原子、两

个氧原子形成的空间结构为平面结构而没有是立体结构，

B

错误；

C

．基态

Cu

的价层电子排布式是

3d

10

4s

1

，基态

Cu

2+

的价层电子排布式是

3d

9

，

C

正确；

D

．该配合物组成元素为

H

、

O

、

N

、

Cu

，同周期中从左。到右元素电负性逐渐增大，即

O>N

，

N

与

HN

显负化合价，即

N>H

，铜为金属，电负性最小，大小顺序为

O>N>H>Cu

，

D

正确；

故合理选项为

B

。

11

．

D

【详解】

A

．

M

中

F

原子连接在苯环上，没有能发生消去反应，选项

A

错误；

B

．

C-C

单键可以旋转，

M

中苯环和羧基相连的单键可旋转，所有原子没有一定在同一平面上，

选项

B

错误；

C．能发生水解和银镜反应说明有结构，可得

(取代有2种)、(取代有3种)、(取代有1

种

)

，共

6

种，选项

C

错误；

D

．

M

名称为

3

，

4-

二氟苯甲酸，与

3

，

4-

二氟

-2-

甲基苯甲酸结构相似，组成上相差

1

个

CH

2.

二者

互为同系物，选项

D

正确；

答案选

D

。

12

．

A

【详解】

A

．催化剂降低反应活化能，没有影响反应的焓变，故

A

错误；

B

．

Ru

配合物

1

、

2

、

3

、

4

中

Ru

所连的键没有变化，所以

Ru

的化合价没有变，故

B

正确；

C

．在有

Ru

基催化剂存在的条件下，

CO

2

与

H

2

合成

HCOOH

，根据原子守恒，发生的反应为

催化剂

CO

2

+H

2



HCOOH

，故

C

正确；

D

．

CO

2

浓度过大将减小催化剂与

H

2

之间的接触，从而影响催化剂的实际催化效率，故

D

正确；

选

A

。

13

．

C

【详解】

1

A．晶胞结构图，利用均摊法，可知晶胞中Cu的个数为4，而O位于体心和顶点，个数为

1



8



2

，

8

即化学式为

Cu

2

O

，A正确，没有符合题意；

B

．观察晶胞图可看出

4

个铜分别位于

4

条体对角线一半的中点，组成正四面体，

B

正确，没有

符合题意；

1

C．晶胞中4个Cu原子形成的正四面体的体积小于晶胞体积的

，C错误，符合题意；

8

D

．根据晶胞图可看出

1

个氧原子在，距离最近的氧原子在顶点上，共

8

个，

D

正确，没有符合

题意；

故合理选项为

C

。

14

．

D

【详解】

A

．

pOH

大于

7

为酸性溶液，所以曲线

m

为苯酚溶液加水稀释的曲线，选项

A

错误；

B

．

NH

2

OH

、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸，二者均抑制水的电离，

lgV=1

时苯酚中氢离子浓

度为

10

-5.5

mol/L

，羟胺中氢氧根离子浓度为

10

-4.5

mol/L

，故水的电离程度为苯酚

>NH

2

OH

，选项

B

错误；

C

．

B

可知

lgV=1

即没有加水时羟胺的电离程度更大，同浓度同体积的

NH

2

OH

和苯酚混合后得到

正盐，根据越弱越水解可知溶液显碱性，选项

C

错误；

D

．

B

、

C

可知，

K

b

(NH

2

OH)>K

a

(

苯酚

)

，选项

D

正确；

答案选

D

。

15

．

D

【详解】

A

．阳极为铁失电子，后与氢氧根离子反应，故阳极附近的

pH

减小，故

A

错误；

B

．溶液显碱性，没有宜选择质子交换膜，故

B

错误；

C

．阴极为水电离的氢离子得电子，反应式为

2H

2

O+2e

-

=H

2

↑+2OH

-

，故

C

错误；

D．根据题意可知反应是为了制备高铁酸钠，可得阳极反应式为Fe-6e

-

+8OH

-

=

FeO

4

+4H

2

O，故D

正确；

故选

D

。

16

．

(1)

体

(2)

(3)

用氧化

-

酸浸法没有会产生硫化氢等污染性气

-

2-

3ZnS+8H

+

+2

NO

3

=3Zn

2+

+3S+2NO↑+4H

2

O

加快了浸取反应的速率，同时还增大了浸出物质的溶解度

2Fe

2+

+H

2

O

2

+2H

+

=2Fe

3+

+2H

2

O2

90℃

(4)

由于溶液中

Fe

3++

量较大，直接调节溶液的

pH=4

，使

Fe

3+

水解成

Fe(OH)

3

胶体而给过滤带来困

难；还因胶体吸附

Zn

2+

造成锌的大量损失

(5)

除去

Cu

2+

、

Ni

2+

等杂质离子

【分析】

硫化锌精矿采用氧化

-

酸浸法，把硫化物氧化为单质硫，浸出液杂质离子主要是

Fe

2+

、

Fe

3+

，还含

有少量的

Cu

2+

、

Ni

2+

等，用氧化剂把

Fe

2+

氧化为

Fe

3+

，调节

pH=1.5

发生反应

3Fe

2

(SO

4

)

3

+K

2

SO

4

+12H

2

O=2KFe

3

(SO

4

)

2

(OH)

6

↓+6H

2

SO

4

除铁，继续调节

pH=4

使

Fe

3+

完全水解为

Fe(OH)

3

，再加锌粉发生置换反应除去

Cu

2+

、

Ni

2+

等杂质离子得硫酸锌溶液，蒸发浓缩、结晶得硫

酸锌晶体。

(1)

用酸浸法会产生硫化氢等污染性气体，而氧化

—

酸浸法可以将硫化物氧化为单质硫。若氧化剂为

稀硝酸，氧化产物

S

，

S

元素化合价由

-2

升高为

0

，还原产物为

NO

，

N

元素化合价由

+5

降低为

+2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3ZnS+8H

+

+2

NO

3

=3Zn

2+

+3S+2NO↑+4H

2

O；

(2)

温度升高可以使化学反应速率加快，可以提高浸取率，同时温度升高可以使物质的溶解度增加，

使浸取率提高。根据图可看出随温度升高浸出率升高，当温度达

90°C

后，浸出率变化没有明显，

选用

90°C

左右的温度较合适；

(3)

三价铁离子在

pH

较小时即可以沉淀完全，除铁之前加人氧化剂的目的是把二价亚铁离子氧化为

三价铁离子，反应为

2Fe

2+

+H

2

O

2

+2H

+

=2Fe

3+

+2H

2

O

。

25°C

时，

K

sp

[Fe(OH)

3

]=c(Fe

3+

)·c

3

(OH

-

)=3×10

-39

，

溶液中

(4)

由于溶液中

Fe

3++

量较大，直接调节溶液的

pH=4

，使

Fe

3+

水解成

Fe(OH)

3

胶体而给过滤带来困难，

还因胶体吸附

Zn

2+

造成锌的大量损失，所以没有在除铁之前调节

pH=4

；

(5)

除铁之后的滤液中含有

Cu

2+

、

Ni

2+

等杂质离子，加入

Zn

发生置换反应除去

Cu

2+

、

Ni

2+

等杂质离子。

17

．

(1)2-

甲基丙烯酸或异丁烯酸

(2)

羟基、羧基

(3)

氧化反

c(Fe

3+

)为0.003mol/L，c(OH

-

)=

3

-

3



10

-39

=10

-12

，pH=2；

0.003

应+→+HCl

向其中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，

(4)

取少量反应产物于试管中，

加热，出现砖红色沉淀，说明产物含醛基，即

B

被灼热的氧化铜氧化

(5)19

(6)

【分析】

在一定条件下反应产生B，B与SOCl

2

反应产生C，C与

发生取代反应产生D，D水解产生E，E与MsCl发生取代反应产生F，F与

生取代反应产生

G

，

G

被

H

2

O

2

氧化产生

H

。

(1)

根据

A

结构简式可知

A

名称为

2-

甲基丙烯酸或异丁烯酸；

(2)

根据

B

结构简式可知

B

分子中含有的含氧官能团是羟基、羧基；

(3)

G

与

H

2

O

2

发生氧化反应产生

H

，故

G→H

的反应类型是氧化反应；

发

C与发生取代反应产生D和HCl，该反应的化学方程式为：

+→+HCl；

(4)

由于羟基连接的

C

原子上含有

2

个

H

原子，因此可以被催化氧化产生

-CHO

，

B

分子中含有醇羟基，

故检验

B

被灼热

CuO

氧化产物可根据检验醛基的方法：取少量反应产物于试管中，向其中加入氢

氧化钠溶液使溶液呈碱性，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，说明产物

含醛基，即

B

被灼热的氧化铜氧化；

(5)

的芳香族同分异构体中，满足①苯环上含有三个取代基，且有一个一NH

2

；

②F原子没有与苯环相连。可写出(取代基位置变化有10种)，

(取代基位置变化有10种)。除去原物质本身，可

得符合要求的同分异构体共

10+9=19

种。其中

2

个

N

、

3

个

C

原子共直线的结构简式有

；

(6)

与SOCl

2

发生取代反应产生，该物质与取代反应产生

，然后与H

2

O

2

发生氧化反应产生，故以为原来制

取的合成路线为：

。

18

．

(1)bghefcd(dc)efi

或

bghefed(dc)i

(2)

反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或

NO

与其反应；反应后为排尽装置内

NO

，防止

拆卸装置时污染环境

(3)

除去挥发的

HNO

3

并将生成的

NO

2

转化为

NO

(4)2NO

2

+Na

2

O

2

=2NaNO

3

(5)3

MnO

4

+5NO+4H

+

=3Mn

2+

+5

NO

3

+2H

2

O

(6)95.8%

【分析】

本实验先用稀硝酸与

Cu

反应制取

NO

，反应方程式为：

3Cu+8HNO

3

(

稀

)=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

，

提示

2NO+Na

2

O

2

═2NaNO

2

，

2NO

2

+Na

2

O

2

═2NaNO

3

可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生，

故反应开始前打开止水夹

K

，通入氮气排除装置内的空气，用盛水的洗气瓶为进一步保障除去二

氧化氮，盛有浓硫酸的洗气瓶的作用为干燥

NO

，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响

产品纯度，盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的

NO

防止污染环境，据此分析答题。

(1)

本实验利用反应

2NO+Na

2

O

2

=2NaNO

2

制备亚硝酸钠，首先利用铜与浓硝酸反应制备

NO

2

，用水除

去挥发的

HNO

3

并将生成的

NO

2

转化为

NO

，用浓硫酸干燥

NO

，反应后用酸性高锰酸钾吸收未反

-

-

应的

NO

气体，防止污染空气，连接顺序为

bghefed(dc)efi

或

bghefcd(dc)i

，故

bghefed(dc)efi

或

bghefcd(dc)i

；

(2)

反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或

NO

与其反应；反应后为排尽装置内

NO

，防止拆

卸装置时污染环境，故反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或

NO

与其反应；反应后为排

尽装置内

NO

，防止拆卸装置时污染环境；

(3)

水的作用是除去挥发的

HNO

3

并将生成的

NO

2

转化为

NO

，故除去挥发的

HNO

3

并将生成的

NO

2

转化为

NO

；

(4)

未通入过量氮气，

NO

会与空气中的氧气反应，生成

NO

2

气体，硬质玻璃管中发生的副反应为

2NO

2

+Na

2

O

2

=2NaNO

3

，故

2NO

2

+Na

2

O

2

=2NaNO

3

；

(5)

酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，反应的离子方程式为3

MnO

4

+5NO+4H

+

=3Mn

2+

+5

NO

3

+2H

2

O，

故3

MnO

4

+5NO+4H

+

=3Mn

2+

+5

NO

3

+2H

2

O；

(6)

根据反应

ArNH

2

十

NaNO

2

十

2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H

2

O

，可知

NaNO

2

～

2HCl

，设

NaNO

2

的

-

-

-

-

12



，得c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含量

25.00mL



c0.5000mol



L



20.00mL

0.2000mol/L



0.025L



69g/mol



≈95.8%，故95.8%。=

0.36g

浓度为c，可得

19

．

(1)-90.4kJ/mol

(2)A

(3)

向

(4)

(1)

根据盖斯定律可知

CO(g)+2H

2

(g)=CH

3

OH(g)

可由反应

I-II

得到，

△H=△H

1

一

△H

2

=-49.2kJ/mol-

平衡转化率或平衡平均相对分子质量

<

反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低0.15mol·L

-1

·min

-1

108

N

2

正

41.2kJ/mol=-90.4kJ/mol

；

(2)

反应控速步骤是活化能较大的步骤，由图知为

A

项；

(3)

①随温度升高，达到平衡状态的时间缩短，

c

点为平衡点，根据

(1)

可知，

△H=-90.4kJ/mol

，此正

反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，

CO

的转化率降低

;

CO(g)+2H

2

(g)



CH

3

OH(g)

起始

(mol)240

②设CO转化xmol/L，则有

转化

(mol)x2xx

平衡

(mol)2-x4-2xx

2-x1

1

=

，解得x=1.5。

5min时，a点时测得反应体系中CO的物质的量分数为

，即

(2-x)+(4-2x)+x6

6

v(CO)=

1.5mol

=0.15mol·L

-1

·min

-1

，

2 L5min

恒温恒容体系中，压强之比等于总物质的量之比，设初始压强为

P

0

，

5min

时压强

P

5min

，得

P

0

n2+466



0



2

，P

5min

=

1

P

0

=

2

P

5min

n

5min

2-x+4-2x+x6-2x6-2



1.5

1

2

NMPa，

1

N

1

1

1

108

4



2

;CO分压为NMPa，H

2

分压为NMPa，CH

3

OH分压为NMPa，K

p

=

11

6

N

12

4

N



(N)

2

126

③根据②可得，平衡时

CO

浓度为

0.25mol/L

，

H

2

浓度为

0.5mol/L

，

CH

3

OH

浓度为

0.75mol/L

，平

衡时K=

0.75

=12，a点时的容器中注入CO(g)和CH

3

OH(g)各0.75mol，此时各物质的量浓

0.25(0.5)

2

1

=8

0.5(0.5)

2

度为CO0.5mol/L、H

2

0.5mol/L、CH

3

OH1mol/L，Q

C

=

(4)

正反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，平均相对分子质量减

小。由化学方程式可知，增大压强，平衡正向移动，所以

p

1

2

。

【高考化学】湖北省武汉市联考2023-2024学年学情检测仿真模拟

试卷（二模）

第I卷（选一选）

请点击修正第I卷的文字阐明

评卷人得分

一、单选题

1．空气中CO

2

急剧上升，会导致各种环境成绩。完成“碳中和”是世界各国正在努力完成的宏伟目

标。下列工业生产和日常生活中的做法没有利于“碳中和”的是

A．化工厂的废气烟囱上加装CO

2

的吸附安装

B．设计直接过滤大气的安装吸收其中CO

2

C．把捕集的CO

2

作为原料制形成食品或饲料

D．出行尽可能多坐私家车而没有乘坐大型公交车

2．能正确表示下列反应的离子方程式是

2-2



A

．



NH

4



2

Fe



SO

4



2

溶液与少量

Ba(OH)

2

溶液反应：

SO

4



Ba



BaSO

4





B

．电解

MgCl

2

水溶液：

2Cl



2H

2

O

通电

2OH





Cl

2



H

2



Δ





CH

3

COO





CH

3

CH

2

OH

C

．乙酸乙酯与

NaOH

溶液共热：

CH

3

COOCH

2

CH

3



OH



D

．

CuSO

4

溶液中滴加稀氨水：

Cu

2





2OH





Cu(OH)

2



3．N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A．1L0.1mol/L的AlCl

3

溶液中含有Al

3+

的数目为0.1N

A

B．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO

2

数目为0.92N

A

C．常温常压下，31g白磷燃烧生成P

4

O

6

时，断裂P-P键的数目为1.5N

A

D．0.1molNaHCO

3

晶体中阴、阳离子总数为0.3N

A

4．按如图所示安装进行实验，下列说确的是

A．利用图甲安装，可以制取并搜集少量氨气

B．利用图乙安装，可以制取并检验乙烯

C．利用图丙安装，可以制备Fe(OH)

2

并能较长工夫观察其颜色

D

．对丁安装加热，可以分离

SiO

2

和

NH

4

Cl

5

．光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由

降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说确的是

A

．降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应

B．与互为同分异构体

C

．马来酸酐可波动存在于碱性溶液中

D．该光刻胶的结构简式一定为

钾氧电池是一种新型金属

-

空气可充电电池，其运用双酰亚胺钾

(KTFSI)

与

(DME)

组成的电解液，

6

．

石墨和液态

Na-K

合金作为电极，其工作原理如下：

下列说法错误的是

A

．放电时，

a

为负极，发生氧化反应

B

．放电时，正极的电极反应式为

K





e





O

2



KO

2

C．充电时，b极生成2.24L(标准情况下)

O

2

时，a极质量增重7.8g

D

．运用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长成绩

某研讨团队提出如下还原脱硫流

7

．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需处理的严重课题，

程：