2024年5月12日发(作者：三星蓝调l100相机)
2021
年深圳市高三年级第二次调研考试
化学
本试卷共
10
页，
21
小题，满分
100
分。考试用时
75
分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 Co59 Se79 Bi209
一、选择题：本题共
16
小题，共
44
分。第
1~10
小题，每小题
2
分；第
11~16
小题，每小题
4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1.
化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A.
NH
4
C1
溶液用作除锈剂
C.
NaHCO
3
用作糕点膨松剂
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
．铁锈的主要成分是氧化铁，
NH
4
Cl
溶液水解显酸性可除去铁锈，故
A
正确；
B
．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故
B
正确；
C
．
NaHCO
3
用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故
C
正确；
D
．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生
二氧化碳，所以不能扑灭，故
D
错误；
故选
D
。
2.
NH
4
ClO
4
可用作火箭燃料，其分解反应为
2NH
4
ClO
4
的描述错误的是
A.
NH
4
ClO
4
为含有共价键的离子化合物
B.
N
2
的电子式为
B.
还原铁粉用作抗氧化剂
D.
干冰用作
Na
着火时的灭火剂
Δ
N
2
↑+Cl
2
↑+2O
2
↑+4H
2
O
。下列有关该反应中各微粒
C.
C1
原子的
M
电子层有
7
个电子
D.
16
O
2
分子中的质子数与中子数之比为
1
：
1
【答案】
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故
A
正确；
B
．氮气是双原子分子，电子式为，故
B
错误；
C
．氯原子的核电荷数为
17
，原子核外有
3
个电子层，
M
电子层有
7
个电子，故
C
正确；
D
．
16
O
2
分子中的质子数为
8
×
2=16
，中子数为
(16
—
8)
×
2=16
，则质子数与中子数之比为
1
：
1
，故
D
正确；
故选
B
。
3.
铅霜
(
醋酸铅
)
，又称为
“
铅糖
”
，其古代制法为
“
以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经
久成霜。
”
下列相关说法正确是
A.
“
铅糖
”
有甜味，可充当食品甜味剂
B.
“
瓮
”
为铁质容器
C.
“
经久成霜
”
是结晶的过程
D. 该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
【答案】
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
“
铅糖
”
含有铅离子，有毒，不可充当食品甜味剂，故
A
错误；
B
．置醋瓮中说明翁与醋不反应，
“
瓮
”
为陶瓷容器，故
B
错误；
C
．
“
经久成霜
”
是水分逐渐挥发生成醋酸铅结晶的过程，故
C
正确；
D
．该制法以铅失电子作负极，故
D
错误；
故选
C
。
4.
下列有关物质分类的说法错误的是
A.
SiO
2
、
P
2
O
5
均为酸性氧化物
C. 糖类、蛋白质均为高分子化合物
【答案】
C
【解析】
【分析】
的
B. 碘酒、水玻璃均为混合物
D.
NaCl
晶体、
HCl
气体均为电解质
【详解】
A
．
SiO
2
、
P
2
O
5
均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故
A
正确；
B
．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故
B
正确；
C
．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故
C
错误；
D
．
NaCl
晶体和
HCl
气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故
D
正确；
故选
C
。
5.
下列与实验相关的操作或方案正确的是
A.
配制一定物质的量
浓度的溶液
B.
排去碱式滴定管内
的气泡
C.
收集纯净的氯气
D.
吸收尾气中的
SO
2
A.
A
【答案】
B
【解析】
【分析】
【详解】
A
．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到
容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故
A
项错误；
B
．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故
B
项正确；
C
．实验室中一般用向上排空气法收集
Cl
2
，若用图示方法收集
Cl
2
，收集到的
Cl
2
中会混有少量的水蒸气，
故
C
项错误；
D
．图示装置容易引起倒吸，故
D
项错误；
故选
B
。
6.
异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶
(
关说法错误的是
)
与苯的性质相似。下列有
B.
B
C.
C
D.
D
A.
4-
甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B. 异烟酸的分子式为
C
6
H
5
NO
2
C. ①和②反应类型均为取代反应
D. 异烟肼可与
H
2
发生加成反应
【答案】
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
4-
甲基吡啶中含有甲基，该物质分子中所有的原子一定不处于同一平面，故
A
项正确；
B
．由图示可知，异烟酸的分子式为
C
6
H
5
NO
2
，故
B
项正确；
C
．反应①为氧化反应，故
C
项错误；
D
．吡啶与苯环性质相似，因此能够与
H
2
发生加成反应，故
D
项正确；
故选
C
。
7.
设阿伏加德罗常数的值为
N
A.
下列说法正确的是
A.
0.1molCl
2
溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
0.1N
A
B.
12.0gNaHSO
4
与
MgSO
4
的固体混合物中含有离子总数为
0.2N
A
C. 标准状况下，
11.2LCH
2
Cl
2
所含氢原子数为
N
A
D.
1mol-CH
3
中含有电子数为
10N
A
【答案】
B
【解析】
【分析】
的
【详解】
A
．
0.1molCl
2
溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应，不能彻底，故
0.1mol
氯气和水
反应转移的电子数小于
0.1N
A
个，故
A
错误；
B
．
NaHSO
4
与
MgSO
4
的摩尔质量均为
120g/mol
，故
12.0g
两者混合物的物质的量为
0.1mol
，且两者均由
1
个阳离子和
1
个阴离子构成，故
0.1mol
固体混合物中含离子为
0.2N
A
个，故
B
正确；
C
．标准状况下，
CH
2
Cl
2
为液态，不能根据气体摩尔体积计算微粒数目，故
C
错误；
D
．-
CH
3
中电子数为
6+3=9
，则
1mol-CH
3
中含有电子数为
9N
A
，故
D
错误。
故选
B
。
8.
W
、
X
、
Y
、
Z
为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知
W
、
X
、
Z
分别位于不同周期，
Y
、
Z
最外层电子数相等，且
Y
和
Z
最外层电子数之和为
X
最外层电子数的
3
倍。下列说法错误的是
A. 非金属性：
Y>X>Z
B. 简单氢化物的沸点：
Y>Z
C.
X
、
Y
均能与
W
形成
2
种或
2
种以上的二元化合物
D. 化合物
XZ
2
中原子均为
8
电子稳定结构
【答案】
A
【解析】
【分析】
W
、
X
、
Y
、
Z
为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且
W
、
X
、
Z
分别位于不同周期，
则
W
为
H
，
Y
、
Z
最外层电子数相等，则
Y
和
Z
同主族且
Y
和
Z
最外层电子数之和为
X
最外层电子数的
3
倍，则
X
为
C
，
Y
为
O
，
Z
为
S
，以此解答。
【详解】
A
．同周期元素，自左向右，元素非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性
依次减弱；则非金属性：
O>S>C
，故
A
错误；
B
．因为
H
2
O
分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：
H
2
O>H
2
S
，故
B
正确；
C
．
C
、
O
均能与
H
形成
2
种或
2
种以上的二元化合物，如
H
2
O
、
H
2
O
2
、
CH
4
、
C
2
H
6
，故
C
正确；
D
．化合物
XZ
2
为
CS
2
，
C
、
S
原子均为
8
电子稳定结构，故
D
正确；
故选
A
。
-
9.
常温下，向
100mL0
.
1mol
·
L
1
H
2
S
溶液中缓慢通入
SO
2
气体，可发生反应
2H
2
S
+
SO
2
=
3S
↓+
2H
2
O
。下列
关于该过程的说法错误的是
A.
pH
先增大后减小，最终保持不变
B. 恰好完全反应时，反应消耗
112mLSO
2
(标准状况)
C.
c
2
HS
-
c
H
2
S
c
S
-
-
的值减小
+-
D.
0
.
1mol
·
L
1
H
2
S
溶液中：
c
(
H
)=
c
(
HS
)+
2c
(
S
2
)+
c
(
OH
)
【答案】
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和
以后，
pH
不再发生变化，所以
pH
先增大后减小，最终保持不变，
A
正确；
的
--
B
．硫化氢的物质的量是
0
.
01mol
，恰好完全反应时消耗
0
.
005mol
二氧化硫，在标况下的体积为
0
.
005mol
×
22
.
4L
/
mol
＝
0
.
112L
＝
112mLSO
2
，
B
正确；
C
．
c
2
HS
-
c
H
2
S
c
S
-
c
H
c
2
HS
-
c
H
c
H
2
S
c
S
-
K
a1
，温度不变，平衡常数不变，其值不变，
C
错误；
K
a2
D
．
0
.
1mol
·
L
-
1
H
2
S
溶液中依据电荷守恒可知：
c
(
H
+
)=
c
(
HS
-
)+
2c
(
S
2
-
)+
c
(
OH
-
)，
D
正确；
答案选
C
。
10.
以
Fe
2
O
3
/
Al
2
O
3
为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(
CO
、
H
2
)的原理如下图所示。下列
有关叙述错误的是
A. “还原”时，
CH
4
为还原剂
B. “干重整”时，装置中可能出现积碳
C. “氧化
II
”中主要反应是
2Fe
(
OH
)
3
高温
Fe
2
O
3
+
3H
2
O
D. 该过程能有效实现温室气体(
CH
4
、
CO
2
)的回收利用
【答案】
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
．“还原”时，
CH
4
被氧化为二氧化碳，为还原剂，
A
正确；
B
．甲烷中碳元素是－
4
价，二氧化碳中碳元素化合价是+
4
价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，所以
装置中可能出现积碳，
B
正确；
C
．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，则“氧化
II
”中主要反应是
O
2
+
4Fe
3
O
4
高温
6Fe
2
O
3
，
C
错误；
D
．根据示意图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(
CH
4
、
CO
2
)的回收利用，
D
正确；
答案选
C
。
11.
下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验 编号
①
②
NaHCO
3
溶液 新制氯水 产生无色气体
试剂
a
NaHS
溶液
含氯物质
新制氯水
现象
出现乳黄色沉淀
③
④
KClO
3
溶液
NaHSO
3
溶液
浓盐酸
浓盐酸
产生黄绿色刺激性气味气体
产生刺激性气味气体
A. 实验①：
HS
-
+Cl
2
=S↓+H
+
+2C1
-
B. 实验②：
HCO
3
+Cl
2
=CO
2
↑+H
+
+C1O
-
+Cl
-
-
C. 实验③：
ClO
3
+6H
+
+C1
-
=Cl
2
↑+3H
2
O
-
2-
D. 实验④：
SO
3
+2H
+
=SO
2
↑+H
2
O
【答案】
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
Cl
2
具有强氧化性，能把
HS
-
氧化为
S
，
S
为淡黄色沉淀，离子方程式为：
HS
-
+Cl
2
=S↓+H
+
+2C1
-
，
故
A
正确；
B
．产生无色气体为
CO2
，且方程式中
HClO
为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：
-
+Cl
2
=CO
2
↑+HC1O+Cl
-
，故
B
错误；
HCO
3
-
C
．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：
ClO
3
+6H
+
+5C1
-
=3Cl
2
↑+3H
2
O
，故
C
错误；
--
D
．
HSO
3
为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：
HSO
3
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
，故
D
错误；
故选
A
。
12.
我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A.
Ni
电极为阴极
B.
Ni-YSZ
电极上发生的反应为
CH
4
+2O
2
-
—
4e
-
=CO
2
+2H
2
C. 该电化学过程的总反应为
CH
4
通电
C+2H
2
-
D. 理论上，每有
1molCO
2
与
1molO
2-
结合，电路中转移
2mole
【答案】
D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，
Ni-YSZ
电极物为电解池的阳极，
Ni
电极为阴极，在氧离子作用下，
甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为
CH
4
+2O
2
-
—
4e
-
=CO
2
+2H
2
，放电生
成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳
2-
和氧离子，电极反应式为
CO
3
+4e
-
=C+2O
2
-
，电解的总反应方程式为
CH
4
通电
C+2H
2
。
【详解】
A
．由分析可知，
Ni
电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故
A
正确；
B
．由分析可知，
Ni-YSZ
电极物为电解池的阳极，电极反应式为
CH
4
+2O
2
-
—
4e
-
=CO
2
+2H
2
，故
B
正确；
C
．由分析可知，电解的总反应方程式为
CH
4
通电
C+2H
2
，故
C
正确；
2
D
．由分析可知，每有
1molCO
2
与
1molO
2-
结合成
1mol
CO
3
，电路中转移
4mole
-
，故
D
错误；
故选
D
。
13.
用如下装置模拟汽车尾气系统中
CO
与
NO
的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A. 反应前需排尽装置中的空气
B.
NO
和
CO
在装置
a
中进行了预混合
C. 可观察到装置
d
中澄清石灰水变浑浊
D. 实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
NO
与空气中氧气反应生成
NO
2
，所以反应前需排尽装置中的空气，故
A
正确；
B
．如图所示，
NO
和
CO
同时通入装置
a
，在装置
a
中进行了预混合，故
B
正确；
C
．
NO
和
CO
在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装
置
d
中澄清石灰水变浑浊，故
C
正确；
D
．实验中的有害尾气包括未反应的
NO
和
CO
，不能用碱石灰吸收，故
D
错误。
故选
D
。
14.
下列实验事实能证明相应性质的是
选项
A
B
C
D
A.
A
【答案】
A
【解析】
【分析】
【详解】
A
．
HCOONH
4
溶液显碱性，说明
HCOO
-
的水解程度小于
NH
4
的水解程度，根据
“
越弱越水解
”
的
实验或事实
HCOONH
4
溶液显碱性
FeCl
3
溶液可以刻蚀铜电路板
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
HNO
2
可与
H
2
O
2
反应制得
HNO
3
性质
电离平衡常数：
K
a
(HCOOH)>K
b
(NH
3
∙H
2
O)
金属性：
Fe>Cu
酸性：盐酸
>
氢氟酸
氧化性：
HNO
2
>HNO
3
B.
B
C.
C
D.
D
原理，可知电离平衡常数：
K
a
(HCOOH)>K
b
(NH
3
∙H
2
O)
，故选
A
项；
B
．
FeCl
3
溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为
Fe
3+
的氧化性强于
Cu
，故不选
B
项；
C
．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选
C
项；
D
．根据表中信息，若
HNO
2
可与
H
2
O
2
反应制得
HNO
3
，该反应中
H
2
O
2
为氧化剂，
HNO
3
为反应的氧化产
物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：
H
2
O
2
>HNO
2
，故不选
D
项；
故选
A
。
15.
氧化铍
(BeO)
在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿
(
主要含
BeO
、
Fe
2
O
3
、
SiO
2
和
FeO
等
)
为原料提取
BeO
的流程如下图所示：
已知：
Be(OH)
2
具有两性，在强碱性溶液中可转化为
BeO
2-
2
下列说法错误的是
A.
“
酸浸
”
步骤所得
“
滤渣①
”
的主要成分为
SiO
2
B.
“
滤液②
”
经处理后可获得副产品
Na
2
SO
4
▪10H
2
O
+2H
2
O
C.
“
碱溶
”
时，主要反应为
Be(OH)
2
+2OH
-
=BeO
2-
2
D.
“
水解
”
时，适当增大溶液
pH
有利于提高
BeO
的提取率
【答案】
D
【解析】
【分析】
【详解】
A
．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述
氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此
“
酸浸
”
步骤所得
“
滤渣①
”
的主要成分为
SiO
2
，故
A
说法正确；
B
．滤液①中含有的主要离子有
H
+
、
Be
2+
、
Fe
3+
、
Fe
2+
、和
SO
2
4
，加入氢氧化钠溶液将
pH
调节至
9
，氢离
子被中和，
Be
2+
、
Fe
3+
、
Fe
2+
转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此
“
滤液②
”
经处理后可获得
副产品
Na
2
SO
4
▪10H
2
O
，故
B
说法正确；
C
．
Fe(OH)
2
和
Fe(OH)
3
属于碱，
Be(OH)
2
属于两性化合物，
“
碱溶
”
时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，
+2H
2
O
，故
C
说法正确； 反应的离子方程式为：
Be(OH)
2
+2OH
-
=BeO
2-
2
D
．滤液③的主要阴离子是
BeO
2
，它发生水解的离子方程式为：
BeO
2
+2H
2
O Be(OH)
2
+2OH
-
，增大溶
液的
pH
，平衡向左移动，不利于
BeO
2
的水解，故
D
说法错误；
故选
D
。
L
-1
的
Na
2
CrO
4
溶液的
pH
，平衡时
16.
铬
(VI)
在溶液中可以多种形式存在。
25
℃时，调节初始浓度为
0.1mol·
铬
(VI)
在水溶液中各种存在形式的物质的量分数
δ(X)
与
pH
的关系如下图所示。已知溶液中存在反应
+
2-
2
CrO
2-
4
+2H
⇌
Cr
2
O
7
+H
2
O
下列说法正确的是
A. 铬酸
(H
2
CrO
4
)
的第一步电离为完全电离
2-
B.
a
点处，
δ(
CrO
2-
4
)=δ(
Cr
2
O
7
)<
1
3
C.
K
a2
(H
2
CrO
4
)
的数量级为
10
-6
D. 若将
NaCrO
溶液加少量水稀释，则
c
CrO
2-
cCr
2
O
7
2-
4
24
值增大
【答案】
D
【解析】
【分析】
HCrO
-
【详解】
A
．由图可知，
H
2
CrO
4
、
CrO
2-
4
能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电
4
、
离，故
A
不符合题意；
2-
2-
2-
HCrO
-
B
．由于
a
点处存在三种物质，
CrO
2-
4
少于前面两种，故
δ(
CrO
4
)=δ(
Cr
2
O
7
)
4
与
Cr
2
O
7
量相同，而
＞
1
，故
B
不符合题意；
3
2-
C
．当
c(
CrO
2-
4
)=c(
Cr
2
O
7
)
时，
pH
范围在
6
～
7
，
K
a2
=
c
H
+
c
CrO
2-
4
c
HCrO
2-
4
题意；
+
D
．
Na
2
CrO
4
本身显碱性，
pH
会趋近于
7
，
c(H
＋
)
上升，
2
CrO
2-
加水稀释，即
pH
会下降，
4
+2H
2-
右移，使
c(
CrO
2-
4
)
下降，
c(
Cr
2
O
7
)
上升，故
2-
cCr
2
O
7
2-
4
增大，故
D
符合题意；
c
CrO
故选
D
。
二、非选择题：共
56
分。第
17~19
题为必考题，考生都必须作答。第
20-21
题为选考题，考
生根据要求作答。
(
一
)
必考题：共
42
分。
17.
CuCl
2
是常见的化学试剂，学习小组开展了与
CuCl
2
相关的系列实验。回答下列问题：
的
=c(H
+
)
，数量级为
10
-7
，故
C
不符合
2-
+HO
2
Cr
2
O
7
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