2024年4月21日发(作者：华为nova9se参数)

实验2 硝酸钾粗品的提纯

【实验目的】

1．了解重结晶的基本原理，认识蒸发结晶与重结晶两种分离方法的适用条件；

2．掌握用重结晶法提纯物质的步骤和基本操作；

3．初步形成对物质纯化效果进行评价的意识。

【实验原理】将硝酸钾粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于硝酸钾在水中的溶解度会随

温度的降低而减小，溶液中的硝酸钾会达到饱和而从溶液中析出；杂质含量很低，不会达到

饱和，仍然留在溶液中。这样，通过过滤冷却后的混合液即可将硝酸钾与杂质分离开来，达

到提纯的目的。这种方法称为重结晶法。

【实验器具】

试剂：硝酸钾粗品、蒸馏水、稀硝酸、0.1mol·L硝酸银溶液。

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、试管、

火柴等。

【实验过程】

1．称取6g硝酸钾粗品，加入到小烧杯中，再加入10 mL蒸馏水。用酒精灯加热，搅拌，待

晶体全部溶解后停止加热。

2．将加热后的溶液冷却至室温。

3．待溶液完全冷却后过滤，并用少量蒸馏水洗涤晶体，然后用干燥的滤纸吸取晶体表面的

水分，得到纯度较高的硝酸钾晶体。剩余母液中仍含有硝酸钾，需将母液回收至指定容器。

4．取绿豆粒大小的硝酸钾粗品和重结晶后得到的晶体，将它们分别放入两支试管中，各加

入2 mL蒸馏水配成溶液并滴加几滴稀硝酸酸化，再向两支试管的溶液中各滴加2滴

0.1mol·LAgNO

3

溶液，观察现象。

【思考讨论】

1．你所做的重结晶实验的纯化效果如何?

2．在利用重结晶法提纯物质的过程中，既要保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失。

那么，配制热的浓溶液时溶剂的用量、洗涤晶体时蒸馏水的用量等因素对提纯的效果有何影

响?

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3．你对重结晶法的原理是怎样理解的?请对比分析蒸发结晶和重结晶的基本原理、适用条件

和实施步骤，找出它们之间的差别。

【联想质疑】

自主反思

【提升训练】

1.如图表示物质A在四种溶剂ω、x、y、z中的溶解度曲线。据此，用重结晶提纯A时，最

宜采用的溶剂是( )

教师解惑

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