2024年3月26日发(作者：康佳洗衣机24小时服务热线)

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2023年高考押题预测卷03（五省新高考）

化 学

（考试时间：

50

分钟

试卷满分：

100

分）

注意事项：

1

．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2

．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3

．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40

Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 Mn55

评卷人

得分

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

7

．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A

．我国

“

天眼

”

的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B

．华为公司自主研发的

“

麒麟

9000”

芯片的主要成分是单质硅

C

．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D

．

“

神舟十四号

”

宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

8

．设

N

A

为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．标准状况下，

22.4LCH

3

CHO

的碳原子数为

2N

A

B

．向

FeBr

2

溶液中通入适量氯气，当有

1molBr

2

生成时，总共转移电子的数目可能为

4mol

C

．

3.2gCu

与

S

完全反应，转移电子数为

0.1N

A

D

．

O

2

和

O

3

均只含非极性键，也均为非极性分子

9

．明矾

[KAl(SO

4

)

2

·12H

2

O]

是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是

实验方案

分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白

A

纸，久置

纸老化明显

的水解

现象

明矾喷淋过的白

结论

Al

3+

水解产生的

H

+

可促进纸张中的纤维素

用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上

B

灼烧

明矾溶液中加入过量

NaF

后再加浓氨

C

水

取一烧杯比室温高

3~5℃

的明矾饱和

灼烧时火焰呈紫

明矾中含有

K

+

色

Al

3+

会与

F

-

反应，且反应后溶液中的

Al

3+

无白色沉淀生成

浓度很低

明矾小晶体变成析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；

如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则

晶体

D

．

D

D

溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，了外形规则的大

静置

A

．

A B

．

B

晶体

C

．

C

10

．无水

FeCl

3

是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用

5.60g

干燥铁粉

制得

13.00g

无水

FeCl

3

样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A

．该实验中

FeCl

3

的产率为

60%

B

．装置

C

、

H

中的药品可以都为

P

2

O

5

C

．装置

B

用于干燥氯气，装置

E

和

G

用于收集产物

D

．可用

K

4

[Fe(CN)

6

]

溶液检验

FeCl

3

产品中是否存在

FeCl

2

11

．短周期主族元素

X

、

Y

、

Z

、

W

的原子序数依次增大，

X

原子核外

p

能级上的电子总数与

s

能级上的电

子总数相等，

Y

原子核外没有未成对电子，

Z

的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，

W

与

X

位于同一主

族。下列说法正确的是

A

．简单离子半径

X

的比

Y

的小

B

．

Y

的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C

．

Z

的常见氧化物是一种离子晶体

D

．

W

的简单氢化物是非极性分子

12

．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过

30%

，其原理如图所示

(

离子交换膜均

为阳离子交换膜

)

。下列说法错误的是

A

．

X

为

Cl

2

，

Y

为

H

2

C

．

NaOH

溶液浓度：

b

＞

a

＞

c

B

．

A

为电解池，

B

为燃料电池

D

．燃料电池的正极反应式为：

H

2

+2OH

-

-2e

-

=2H

2

O

13

．

25℃

时，向

10mL0.01mol⋅L

−1

柠檬酸三钠溶液中滴加

0.1mol⋅L

−1

的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积

与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸

(

分子式为

C

6

H

8

O

7

，其结构简式为

)

属于三

−lgK

a

,pK

a1

=3.14,pK

a2

==4.77,pK

a3

6.39

。下列说法错误的是

元弱酸，其电离平衡常数的

pK

a

=

A

．

a

点时溶液中

c

(

H

B

．

b

点溶液显酸性

+

)

的数量级为

10

−

−10

C

．

c

点溶液满足：

c

(

Cl



)

>

2





c

(

CHO

)

+

c

(

CHO

)

+

c

(

CHO

)



65

3−

766

2−

767

−

7

3−−2−

D

．

pH=5.58

时，溶液满足：

cC

6

H

5

O

7

6

H

7

O

7

6

H

6

O

7

()()()

评卷人

得分

二、非选择题：化学部分为第27-30题，共58分。

27

．（

17

分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：

Br

2

的沸点

为

59℃

，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置

(

夹持装置略去

)

：

①连接

A

与

B

，关闭活塞

b

、

d

，打开活塞

a

、

c

，向

A

中缓慢通入至反应结束；

②关闭

a

、

c

，打开

b

、

d

，向

A

中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向

B

中通入足量

SO

2

：

④关闭

b

，打开

a

，再通过

A

向

B

中缓慢通入足量

Cl

2

；

⑤将

B

中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)

实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为

_______

；

(2)

步骤①中鼓入热空气的作用为

_______

；

(3)

步骤③

B

中发生的主要反应的离子方程式为

_______

。

(4)

此实验中尾气可用

_______(

填选项字母

)

吸收处理。

A

．水

B

．浓硫酸

C

．

NaOH

溶液

D

．饱和

NaCl

溶液

(5)

步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来

_______

。

(6)

若直接连接

A

与

C

，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液

溴。滴加稀硫酸之前，

C

中反应生成了

NaBrO

3

等，该反应的化学方程式为

_______

。

(7)

与

B

装置相比，采用

C

装置的优点为

_______

。

28

．

（

15

分）

V

2

O

5

广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备

V

2

O

5

的工艺如下：

已知：

+

I.“

焙烧

”

后，固体中主要含有

Fe

(

VO

3

)

2

、

Fe

(

VO

3

)

3

、

Mn

(

VO

3

)

2

、

Ca

(

VO

3

)

2

；

“

酸浸

”

后钒以

VO

2

形式存在，

“

中和还原

”

后钒以

VO

2+

形式存在。

Ⅱ.

有机溶剂对四价钒

(

VO

2+

)

具有高选择性，且萃取

Fe

Ca

2+

Mn

2+

3+

而不萃取

Fe

2+

。

Ⅲ.

该工艺条件下，溶液中金属离子

(

浓度均为

0.1mol⋅L

−1

)

开始沉淀和完全沉淀的

pH

如下表所示：

金属离子

Fe

3+

Fe

2+

开始沉淀

pH

1.9

完全沉淀

pH

3.2

回答下列问题：

7.0

9.0

11.9

13.9

8.1

10.1

(1)

基态钒原子的价层电子排布式为

_______

。

+

(2)“

中和还原

”

时，

VO

2

参与反应的离子方程式为

_______

，该工序的

pH

低于

7.0

，试计算出

K

sp





Fe

(

OH

)

2





=

_______

。

(3)

指出

NH

3

⋅H

2

O

各元素的第一电离能由大到小的顺序

_______

，

SO

2-

4

的空间结构为

_______

形。

(4)

钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图

1

、

2

所示。指出适宜的工艺条件为

_______

。

+

(5)“

氧化

”

时，每消耗

0.5mol NaClO

3

，可得到

VO

2

_______

mol

。

(6)

单质

V

晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为

a pm

，两个共顶点的晶胞结构如图

3

所示，计算出

A

、

B

原

子的间距为

_______pm

。

29

．（

10

分）化石燃料燃烧过程中形成

NO

和

CO

等污染物，利用

CO

脱除

NO

的研究获得了广泛关注。在

催化剂作用下，

CO

与

NO

的反应为

2CO(g)+2NO(g)







2CO

2

(g)+N

2

(g) ΔH

。回答下列问题：

-1

(1)

已知：

2CO(g)+O

2

(g)







2CO

2

(g) ΔH

1

= - 520 kJ·mol

-1

N

2

(g)+O

2

(g)







2NO(g) ΔH

2

= +160 kJ·mol

则

ΔH=___________

。

(2)

向某刚性容器中加入

2 mol CO

、

2 mol NO

和催化剂，

测得平衡时

CO

2

的体积分数随温度和压强的关系

如图

1

所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是

___________(

填标号

)

。

A

．

CO

2

和

N

2

的浓度比保持不变

B

．压强不再变化

C

．混合气体的密度不再变化

D

．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强

p

1

___________ p

2

(

填

“>”

或

“<”

，

下同

)

，

a

、

b

两点的平衡常数

K

a

___________K

b

。

③

b

点

CO

的转化率为

___________%(

保留一位小数

)

，

b

点的

K

p

=___________(

用含

p

2

的表达式表示，用平

衡分压代替平衡浓度计算，分压

=

总压

×

体积分数

)

。

(3)

金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中

CO

2

的物质的量随温度变化的曲线如图

2

。当温度高于

T℃

时，

n(CO

2

)

下

降的原因可能是

___________(

答出一点即可，不考虑物质的稳定性

)

。

(4)

硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图

3

所示。在该晶胞中，

Zn

的配位数为原子坐标参数可表示晶

胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数

a

为

(0

，

0

，

0)

；

b

为

(

2

，

0

，

2

)

；

c

为

(

2

，

2

，

0)

。则

d

的坐标参数为

___________

。已知该晶胞的密度为

ρg·cm

-3

，则其中两个最近

S

原子之间的距离为

___________pm(

列出

计算式即可

)

。

1111

30

．（

16

分）溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B

的化学名称为

___________

；

H

中含有的官能团名称为

___________

。

(2)F

转化为

G

的反应类型是

___________

。

(3)

写出

I

转化为

K

的化学方程式：

___________

。

(4)X

是

I

的同分异构体，具有如下结构与性质：

①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的

X

共有

___________

种，其中核磁共振氢谱有

3

组峰，且峰面积比为

1

：

2

：

2

的结构简式为

___________

。

(5)

写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：

___________(

无机试剂任选

)

。

2023年高考押题预测卷03（五省新高考）

化学·全解全析

7

C

7

．

C

【详解】

A

．铝合金为金属材料，选项

A

正确；

B

．芯片的主要成分是单质硅，选项

B

正确；

C

．石墨烯是无机材料，选项

C

错误；

D

．玻璃纤维是无机非金属材料，选项

D

正确；

答案选

C

。

8

．

B

【详解】

A

．标准状况下，

CH

3

CHO

为非气态，不能计算其物质的量，

A

选项错误。

B

．向

FeBr

2

溶液中通入适量氯气，氯气先和

Fe

2+

反应，当有

1molBr

2

生成时，总共转移电子

的数目不能确定，至少为

3mol

，故

B

选项正确。

C

．

3.2gCu

的物质的量为

0.05mol

，

1molCu

与

S

完全反应生成

Cu

2

S

，故转移

N

A

电子，故

3.2gCu

与

S

完全反应，转移电子数为

0.05N

A

，故选项

C

错误。

D

．

O

3

为极性分子，

D

选项错误。

故选

B

。

9

．

D

【详解】

A

．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以

水解，

A

正确；

B

．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，

B

正确；

C

．在盛有

AlCl

3

溶液的试管中加入

NaF

溶液生成

Na

3

[AlF

6

]

，

[AlF

6

]

3-

很难电离出铝离子，

C

正确；

则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是

Al

3+

与

F

-

结合生成了新的物质，

D

．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体

在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，

D

错

误；

故选

D

。

8

B

9

D

10

B

11

B

12

D

13

D