2024年1月12日发(作者：一加5参数详细参数)

实验三 溶液的配制（p60）

【实验目的】

1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。

2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。

3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。

【浓度的表示方法】

一、用固体配制

1、质量分数(x)或(w)

2、质量摩尔浓度(m或b)

溶剂质量(kg)

3、物质的量浓度(c)

bn溶质(mol)

cn质(mol)V液(L)

cm液M质.V液

m质＝c.V液.M质

二、 用液体或浓溶液配制

1、质量分数（十字交叉法）×（P61）

① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：

② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：

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配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

2、物质的量浓度(c)

①

由已知物质的量浓度溶液稀释

②

由已知质量分数溶液配制： 先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度

注：市售浓H2SO4 c = 18.4 mol.L-1 浓HCl c = 12 mol.L-1

浓H3PO4 c = 14.7 mol.L-1 浓HNO3 c = 16 mol.L-1

浓HAc c = 17.5 mol.L-1

浓氨水 c = 14.8 mol.L-1

【配制方法】

1、粗略配制（性质实验）:

仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；

b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；

c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。

注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

2、准确配制（定量测定）

仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。

步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积

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b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；

c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；

e．加水至刻度线，摇匀。

【基本操作】

1、容量瓶、量筒的使用

（1） 细颈梨形平底带磨口塞的玻璃瓶，颈上有一标线，且在瓶上标有温度20℃和容积——表示20℃时溶液充满到标线时液体体积。规格有：50ml、100ml、250ml等。

（2）作用：用来准确配制一定体积和一定物质的量浓度的容器。

（3） 使用方法：选规格—检查密封性——洗净——用橡皮条系好塞子---洗净容量瓶。

（4） 注意事项：① 溶解搅拌（在烧杯中进行）；② 转移时用玻璃棒导流；③ 洗涤2—3次；④ 加水至刻度下2—3cm处；⑤ 摇匀后不能再加水；⑥ 固体药品用天平或分析天平称，液体药品用量筒或吸管量。

2、移液管、吸量管、洗耳球的使用

（1）两种：A：刻度型； B：单刻度大肚型——移液管

（2）作用：准确量取一定体积液体的仪器

（3） 使用：选吸管——洗净——用待量液洗2—3遍，右手拇指和中指拿住管颈标线以上的部位——将它伸入液面以下1cm处（不能太深也不能太浅）——左手拿洗耳球按吸——眼睛注视液体上升——液面上升到标线以上用右手拇指迅速按紧管口从器皿内取出吸管靠器壁放松食指，让液体流出直到刻度线（平视）——按紧食指移入待接器皿，尖嘴触器壁，器皿倾斜，管直立，放出液体（靠容器内壁，放完后等10～15s）。

（4）注意：① 放液体时，容器倾斜，管直立，液体沿器壁流下；② 最后液体不能吹出

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（标有“吹”字样的，要吹出）。

3、比重计和比轻计的使用

⑴ 中空玻璃浮柱，上部有标线，下部为一重锤，内装铅粒。分两种：一种是测量相对密度大于1的液体，称作重表；另一种是测量相对密度小于1的液体，称作轻表。

⑵ 作用：测溶液相对密度（单位：g/cm3）

⑶ 使用方法：选择比重计——干燥洁净——轻放入液体中——扶住比重计上端，待再摇动而且不与器壁相碰时，即可读数。

4、台秤的使用：

（1）调零点；（2）称量（左物右码）。

注意：不能称量热的物品；药品不能直接放在托盘上；称量完后法码放回原处。

5、试剂的取用

（1）固体试剂的取用

① 用干净、干燥的药匙（两端都可使用）取试剂。应专匙专用

② 注意不要超过指定用量取药，多取不能放回原瓶。

③ 取一定量固体试剂，可在称量纸上称量。腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。

④ 往试管中加入固体时，可用药匙或纸片伸进试管的2/3。加块状固体，应倾斜试管，使其沿管壁慢慢滑下。

（2）液体试剂的取用

① 从滴瓶中取用试剂，不能将滴管伸入所用容器，滴管不能横放或管口向上倾斜。

② 从细口瓶中取试剂，用倾注法。瓶盖倒放，标签向手心。加入烧杯中要用玻璃棒引流。倒入试管中的量不超过其容积的1/3。

【实验内容】（P62－63）

1、用CuSO4.5H2O精确配制0.2mol.L-1 CuSO4溶液50mL，(MCuSO4.5H2O

= 249.68)

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计算：mCuSO4.5H2O0.250249.682.5g1000

配制：研细→称量（用台秤）→溶解→定容（量筒、量杯、带刻度烧杯均可）→回收到指定容器中。

【配制2mol.L-1 NaOH溶液100mL

计算：

2、用浓H2SO4

粗略 配制3mol.L-1 H2SO4溶液50mL (改做NaCl溶液，精称！)

计算：

3、由2mol.L-1 HAc溶液精确配制50ml 0.200mol.L-1 HAc溶液

计算：c1V1c2V2

V1V2c20.200505.00mlc12.000

mNaOHc.V.M2100408g1000

配制：称量（用玻璃器皿）→溶解→冷却→定容→回收；注：NaOH不用研细，固极易溶。】

c2c1V1c3VH2SOV22508.3ml4V2

c118.4

配制：量取浓H2SO4（用10ml量筒）→混合（入适量水中）→冷却→定容→回收

配制：吸取浓HAc5.0mL（用吸量管）→注入容量瓶→稀释→摇晃→定容→回收

注意：（1）、不要把吸取的浓HAc溶液倒入烧杯经稀释后再转入容量瓶，多此一举，而且溶质会有损失。为了减小误差，在洗涤吸量管时，用水洗净后还要用吸取的溶液来洗涤2~3次，以免残留在吸量管中的水使溶液的浓度降低(先润洗！)。

（2）、浓硫酸的稀释：一定是酸入水！

4、粗略配制50mL0.1mol·L-1SbCl3溶液（为防止水解应加入浓HCl）。

需先用浓盐酸溶解，然后再稀释，直接在烧杯里配制SbCl3溶液。在配制溶液时为了防止水解。

[实验报告要求】

简要说明实验内容中的计算和溶液的配制过程。简要说明如下：

1、化学试剂的种类（原装）（P31）

代标符号： GR AR CP LP

试剂纯度： 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂

瓶签颜色： 绿 红 篮 黄

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2、配制硫酸铜溶液时，硫酸铜固体应研细后再称量。（AR级的粒小，不用研细）

[实验思考题及实验习题]

附：根据所测溶液的比重，求溶液的质量分数。

查表及所测溶液的比重分别为：d 1 < d x < d 2

所对应的质量分数为：w 1%；w x%；w 2%

. (d 2 - d 1) ∶(d x - d 1). = . (w 2% - w 1% ) ∶(w x%. - w 1%)

x% = ？（即为所测溶液的质量分数）

【分析天平的使用】（pp-43）

1、构造原理：（1）

2、称量物体

（1）、分析天平的外观检查

在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00 位置；

圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。

（2）、调节零点：

（3）、称量物体：在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g 时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。

（4）、读数及数据记录：当光屏上的标尺投影稳定后,即可从标尺上读出10mg 以下质量.标尺上1读数一大格为0.1mg，称量物体质量g = 砝码质量+1/1000圈码质量+1/1000光标尺读数。

（5）、称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。关好边门。圈码指数盘恢复到0.00 位置，拔下电插销，罩好天平罩。

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称量方法：包括直接法和减量法两种。

3、实验注意事项：

（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，天平应放在稳固的台上，避免震动。

（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂，以保持干燥。

（3）称量物体不得超过天平的最大载重量（一般为200g）.

（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质。

（5）开关天平要轻缓。加取物体和砝码时，应先关天平的升降枢。

（6）加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不

能到处乱放，更不能用其他天平的砝码。

（7）称量的物品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上。

（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。并检查

砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。

（9）禁止在天平开启状态开侧门、添加（或减小）砝码或物品。

（10）不要长让天平处于工作状态

【电子天平的使用】

（1）接通电源(电插头),打开开关，预热。

（2）调零：检查水平仪(在天平后面)，如不水平，应通过调节天平前边左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。按一下开／关 键，显示屏应很快出现 “0.0000g ”，如果显示不正好是“0.0000g”，应进行一次校准。

校准程序是：调整水平,按下开／关“键,显示稳定后，如不为零则按 “TARE”键 ，稳定地显示“0.0000g ”后,按一下校准键(CAL),天平将自动进行校准，屏幕显示出 “ CAL ”,表示正在进行校准。 “ CAL ”消失后，表示校准完毕,应显示出"0.0000g",如果显示不正好为零,可按一

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下"TARE"键,然后即可进行称量。

（3）称量：打开电子天平侧门，将被称物轻轻放在称盘上,关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单位“g”后,即可读数(最好再等几秒钟)并记录称量结果。

（4）称量完毕后，关闭电源，盖好天平罩。

特别注意：以后建议均用“差减法”进行称量，自带称量瓶去称量样品，需带笔和本子去记录。称量过程中不得将样品洒落在桌面上。（分析化学刘梦琴所教的减量法）

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