2024年5月15日发(作者：oppor17刚出来的价格是多少)

初三化学真题大专题练习之流程题（能力提高版)

【历年中考真题】

1

．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，

可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了

如下实验：

（

1

）气体

A

是

_____

。

（

2

）由固体

B

得到气体

C

属于

_____

（填基本反应类型）。

（

3

）原样品中一定含有的物质是

_____

。

【答案】

H

2

化合反应

碳、镁、氧化铜

【解析】

【分析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳

不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体

C

能使澄清石灰水变浑浊，所以气体

C

是二氧化碳，

铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体

A

，所以

A

是氢

气，气体

C

能使澄清石灰水变浑浊，所以

C

是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体

A

能与

AgNO

3

溶

液反应，可确定固体

A

中一定含有

Cu

。固体

B

在空气中加热会生成残渣

C

，所以

B

中一定含有银，样品中一定含

有氧化铜。

【详解】

（

1

）由分析知，气体

A

是

H

2

；

（

2

）由固体

B

得到气体

C

的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；

（

3

）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。

2

．铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。

试卷第1页，总21页

(1)

比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是

_____

。

(2)

焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应

:

①

C

＋

O

2

高温

=CO

2

②

C

＋

CO

2

高温

=2CO

，其中为冶炼生铁提供热量的反应是

_____(

填序号

)

。

(3)

物质甲的阳离子符号是

_____

。

(4)

若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是

_____

。

(5)

若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是

_____

（任写一个）。

【答案】生铁

①

H

+

Fe

3

O

4

Fe

＋

CuSO

4

=FeSO

4

＋

Cu(

或

Fe

＋

CuCl

2

=FeCl

2

＋

Cu)

【解析】

【详解】

(1)

生铁属于铁合金，根据一般来说，合金的硬度比其纯金属大的原则，生铁的硬度比纯铁大，故填写：生铁；

(2)

碳和氧气的反应是放热反应，碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故为冶炼生铁提供热量的反应是①；

(3)

由图可知，铁与甲反应生成气体，故甲为稀盐酸或稀硫酸，物质甲的阳离子符号是

H

+

；

(4)

铁与物质乙反应时，火星四射，故物质乙为氧气，反应生成

Fe

3

O

4

；

(5)

若固体为红色单质，是铁与铜离子的盐溶液反应，化学方程式

Fe

＋

CuSO

4

=FeSO

4

＋

Cu(

或

Fe

＋

CuCl

2

=FeCl

2

＋

Cu)

。

3

．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（

Sn

）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：

Sn+SnCl

4

＝

2SnCl

2

（

1

）塑料属于

_____

（填“有机物”或“无机物”）。

（

2

）

SnCl

2

中锡元素的化合价是

_____

。

（

3

）铜的金属活动性比锡的

_____

（填“强”或“弱”）；固体

A

中一定含有的金属元素是

_____

。

（

4

）写出步骤②发生反应的化学方程式

_____

，其反应类型是

_____

。

（

5

）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是

_____

（回答一点）。

【答案】有机物

+2

价

弱

铜

2SnCl

2

属资源等

【解析】

试卷第2页，总21页

通电

Sn+SnCl

4

分解反应

减轻了环境污染，回收了金

【详解】

（

1

）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；

（

2

）

SnCl

2

中氯元素为﹣

1

价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是

+2

价；

（

3

）在金属活动顺序中，锡排在铜之前，铜的金属活动性比锡的弱；铜粉遇到氯化锡溶液不能反应，所得溶液中

没有铜元素，则固体

A

中一定含有的金属元素是铜；

（

4

）步骤②是

SnCl

2

在通电的条件下生成锡和

SnCl

4

，所以发生反应的化学方程式

2SnCl

2

应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；

（

5

）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是

减轻了环境污染，回收了金属资源等。

4

．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如

下图所示：

通电

Sn+SnCl

4

，该反

已知：加热的条件下，

Zn

、

Cu

都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（

1

）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了

__________

现象。步骤①产生的废气

B

中，一定

含有的有害气体是

______

（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是

__________

（填字母序号）。

A

浓硫酸

B

食盐水

C

石灰乳

（

2

）写出步骤④中得到铜的化学方程式

______

，它属于基本反应类型中的

_____

反应。

（

3

）步骤③和④中主要操作的名称是

__________

。

（

4

）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜

__________

（填“高”或

者“低”）。

（

5

）取少量的溶液

C

，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有

气泡产生，则滤液中一定没有

__________

（填字母序号）。

A

硫酸镁

B

硫酸锌

C

硫酸铜

D

硫酸铜和硫酸锌

【答案】乳化

SO

2

C Zn+CuSO

4

=Cu+ZnSO

4

置换

过滤

高

C

【解析】

【详解】

（

1

）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时

试卷第3页，总21页

会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为

SO

2

。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰

乳（化学式为

Ca(OH)

2

）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选

C

。

（

2

）写出步骤④中得到铜的化学方程式

Zn+CuSO

4

=Cu+ZnSO

4

，它属于基本反应类型中的置换反应。

（

3

）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。

（

4

）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。

（

5

）溶液

C

中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，

再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣

中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选

C

。

5

．实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，

同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。

（

1

）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是

_____

，

写出两种盐之间发生反应的化学方程式

_____

。

（

2

）实验过程中，用到的操作有

_____

，得到食盐晶体时，应在

_____

中进行。

【答案】除去

MgCl

2

、

CaCl

2

和过量的

Ca(OH)

2

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=2NaCl+CaCO

3



溶解、过滤、蒸发

蒸发皿

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）由题意和流程图可知，粗盐样品中含有难溶性杂质、少量的氯化镁、氯化钙，加过量氢氧化钙溶液，氢氧化

钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加过量氢氧化钙溶液的目的是除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和

过量的氢氧化钙，因此实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入

的目的是除去

MgCl

2

、

CaCl

2

和过量的

Ca(OH)

2

。氯化镁、氯化钙、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，两种盐之

间发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=2NaCl+CaCO

3



。

（

2

）实验过程中用到的操作是先将粗盐样品溶解，加入试剂形成沉淀后过滤，滤液加入适量稀盐酸除去氢氧化钠、

试卷第4页，总21页

碳酸钠得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到食盐晶体。得到食盐晶体的操作是蒸发，应在蒸发皿中进行。

6

．为除去食盐水中

CaCl

2

、

MgCl

2

、

Na

2

SO

4

杂质，某化学小组设计了如下方案：

（

1

）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

_____

。

（

2

）分别写出试剂

1

、

2

、

3

的化学式

_____

。

（

3

）最后所得溶液中

NaCl

的质量大于原混合溶液中

NaCl

的质量，写出一个可使

NaCl

质量增加的化学方程式

_____

。

【答案】玻璃棒

NaOH

、

BaCl

2

、

Na

2

CO

3

（或

BaCl

2

、

Na

2

CO

3

、

NaOH

或

BaCl

2

、

NaOH

、

Na

2

CO

3

）（或其它合理

答案）；

BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2NaCl

或

Na

2

CO

3

+ CaCl

2

= CaCO

3

↓+ 2NaCl

、

Na

2

CO

3

+ BaCl

2

=BaCO

3

↓+ 2NaCl

或

2NaOH+ MgCl

2

=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

（或其它合理答案）。

【解析】

【分析】

【详解】

除去食盐水中

CaCl

2

、

MgCl

2

、

Na

2

SO

4

杂质时，通常用过量的氢氧化钠除氯化镁，原理是氢氧化钠和氯化镁反应生

成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量碳酸钠除掉氯化钙，原理是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；用过

量的氯化钡除掉硫酸钠，原理是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；过量的氯化钡用碳酸钠除掉，原理

是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。为保证氯化钙和过量的氯化钡都被碳酸钠除掉，氯化钡通要在碳

酸钠之前加入。然后将碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁沉淀过滤掉，再向溶液中加适量的盐酸，除掉生成的过量的氢氧

化钠和碳酸钠。

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（

2

）试剂

1

、

2

、

3

的化学式

NaOH

、

BaCl

2

、

Na

2

CO

3

（或

BaCl

2

、

Na

2

CO

3

、

NaOH

或

BaCl

2

、

NaOH

、

Na

2

CO

3

）（或

其它合理答案）；

（

3

）最后所得溶液中

NaCl

的质量大于原混合溶液中

NaCl

的质量，可使

NaCl

质量增加的化学方程式

BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2NaCl

或

Na

2

CO

3

+ CaCl

2

= CaCO

3

↓+ 2NaCl

、

Na

2

CO

3

+ BaCl

2

==BaCO

3

↓+ 2NaCl

或

2NaOH+

MgCl

2

=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

（或其它合理答案）。

试卷第5页，总21页

7

．下图是利用海水提取氯化钠的过程：

（

1

）图中①是

__________

（

“

结晶

”

或

“

吸附

”

）池。

MgCl

2

、

Na

2

SO

4

；（

2

）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的

CaCl

2

、将样品加适量水溶解，然后进行

_______

，

除去泥沙等不溶性杂质。

（

3

）向所得溶液中依次加入稍过量的

BaCl

2

溶液、

NaOH

溶液和

Na

2

CO

3

溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量

的稀盐酸，得到较纯净的

NaCl

溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是

_________________

。

（

4

）蒸发溶解，得到纯碱的氯化钠固体。

【答案】结晶

过滤

除去多余的

NaOH

和

Na

2

CO

3

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）蒸发溶剂结晶，氯化钠固体析出

（

2

）分离不溶性的泥沙和可溶性物质采用过滤的方法

NaOH

＋

HCl=NaCl

＋

H

2

O

，

Na

2

CO

3

＋

2HCl=2NaCl

（

3

）溶液中过量的氢氧化钠与盐酸反应：过量的碳酸钠与盐酸反应：

＋

H

2

O

＋

CO

2

↑，用盐酸除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠

8

．氯化钙（

CaCl

2

）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量

Al

2

O

3

、

Fe

2

O

3

、

SiO

2

等杂

质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（

1

）配制

31%

的稀盐酸

730 g

，需要

36.5%

的浓盐酸

______g

。

（

2

）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为

_______

。

（

3

）滤渣

I

的成分为

____

，滤渣

II

中含有

Al(OH)

3

和

______

。

（

4

）过滤使用到的玻璃仪器有

____

。操作

I

采用的方法是：蒸发浓缩、

_____

、过滤。

试卷第6页，总21页

（

5

）加入试剂

a

的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为

_____

。

【答案】

620 CaCO

3

＋

2HCl=CaCl

2

＋

CO

2

↑

＋

H

2

O SiO

2

Fe(OH)

3

烧杯、玻璃棒、漏斗

冷却结晶

Ca(OH)

2

＋

2HCl=CaCl

2

＋

2H

2

O

【解析】

【详解】

730 g÷36.5%=620g

。 （

1

）配制

31%

的稀盐酸

730 g

，需要

36.5%

的浓盐酸质量为

31%×

（

2

）酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为

CaCO

3

＋

2HCl=CaCl

2

＋

CO

2

↑

＋

H

2

O

。

（

3

）二氧化硅和稀盐酸不发生反应，滤渣

I

的成分为

SiO

2

，氯化铝和氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氢氧

化铁沉淀，滤渣

II

中含有

Al(OH)

3

和

Fe(OH)

3

。

（

4

）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作

I

采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

（

5

）加入试剂

a

的目的是中和稍过量的石灰水，该反应是适量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方

程式为

Ca(OH)

2

＋

2HCl=CaCl

2

＋

2H

2

O

。

9

．钛（

Ti

）被称为

“

航空金属

”

。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为

FeTiO

3

）制备钛的一种流程如下：

（

1

）

FeTiO

3

中钛元素的化合价为

_____

。

（

2

）“氯化”过程中焦炭的作用是

_____

。

（

3

）由

TiCl

4

制备

Ti

的化学方程式为

_____

。该反应在氩气（

Ar

）氛围中进行的理由是

_____

。

（

4

）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是

_____

。

Ar

2MgCl

2

+Ti

防止高温下

Mg

、

Ti

跟空气中的氧气、二氧化碳【答案】

+4

做还原剂

2Mg+TiCl

4

800℃

等反应

做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。

【解析】

【分析】

试卷第7页，总21页

【详解】

（

1

）根据化合物中元素化合价的代数和为零，设

Ti

的化合价为

x

，（

+2

）

+x+(-2)

×

3=0

，解得

x=+4

，则

FeTiO

3

中

钛元素的化合价为

+4

。

（

2

）“氯化”过程中发生的反应是，

FeTiO

3

、

C

、

Cl

2

反应生成

FeCl

3

、

TiCl

4

、

CO

，在此过程中

C

→

CO

，

C

得到氧，

化合价升高，因此焦炭的作用是：做还原剂。

Ar

2Mg+TiCl

4

2MgCl

2

+Ti

。

Mg

和

TiCl

4

在

800

℃和氩气（

3

）（

Ar

）氛围中反应生成

Ti

和氯化镁，化学方程式为：

800℃

该反应在氩气（

Ar

）氛围中进行的理由是：防止高温下

Mg

、

Ti

跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（

4

）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用，减少污染物的排放，节约

生产成本。

10

．镁是一种用途很广的金属，目前世界上

60%

的镁是从海水（溶质主要含

NaCl

和

MgCl

2

等）中提取的，主要步

骤如下：

（

1

）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为

______

，试剂②的名称为

______

；

（

2

）写出无水

MgCl

2

在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式

______

，该反应属于基本反应类型中的

______

反

应。

【答案】

MgCl

2

+Ca

（

OH

）

2

=Mg

（

OH

）

2

↓+CaCl

2

稀盐酸

MgCl

2

【解析】

【分析】

流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯

化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】

（

1

）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反

应的化学方程式为：

MgCl

2

+Ca(OH)

2

=CaCl

2

+Mg(OH)

2



；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加

入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；

（

2

）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：

通电

Mg+Cl

2

↑

分解

试卷第8页，总21页

电解

MgCl

2

(熔融)Cl

2

+Mg

；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

11

．某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。

(1)

分离出白色沉淀的操作

I

的名称是

_____

。

(2)

红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为

_____

。

(3)

反应②的化学方程式为

_____

。

(4)

反应③恰好完全反应，则溶液

A

中的溶质为

_____

（填化学式）。

【答案】过滤

C+2CuO

【解析】

【详解】

（

1

）分离固液用过滤，分离出白色沉淀的操作

I

是过滤；

（

2

）根据流程图和红色固体为单质铜，无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反应方程式：

C+2CuO

高温

Cu+CO

2

↑

CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O HCl

、

CuCl

2

高温

2Cu+CO

2

↑

；

（

3

）黑色氧化铜与稀硫酸反应方程式：

CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O

；

（

4

）根据反应方程式：

CuSO

4

+ BaCl

2

= CuCl

2

+BaSO

4

↓

，

H

2

SO

4

+BaCl

2

=2HCl+BaSO

4

↓

，溶液

A

中的溶质为

HCl

和

CuCl

2

。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而

去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基

础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

12

．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下

实验：

试卷第9页，总21页

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式

_________________________

。

(2)白色沉淀C是

___________

（填化学式）。

(3)原固体粉末一定含

______________

（填化学式）。

【答案】CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

BaSO

4

、CaCO

3

Na

2

SO

4

【解析】

某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。加足量的水得到白色沉淀和无色溶液。固

体粉末中一定没有硫酸铜，铜离子呈蓝色。白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体放出，白色沉淀一

定是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。无色溶液中加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀，原溶液中

一定有硫酸钠，固体粉末中一定没有氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。(1)反应I的

化学方程式是CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑。(2)白色沉淀C是BaSO

4

。(3)原固体粉末一定含CaCO

3

和Na

2

SO

4

。

点睛

∶

这是一道推断题，铜离子呈蓝色。硫酸钡是一种不溶于酸的白色沉淀。碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气

体。

13

．纳米铜粉不仅可以作为催化剂直接应用于化工行业

(

如乙烯聚合

)

，而且是高导电率、高强度纳米材料不可缺或

的基础材料，其性质引起电子界的极大兴趣。某研究性学习小组以废黄铜丝

(

铜、锌合金

)

为原料，制备纳米铜粉，

其流程如下

:

(1)

试剂

X

的化学式为

_____

，固体

B

的化学式为

______

。

(2)

操作

a

的名称是

______

，所需的玻璃棒作用是

_____

。

(3)

写出反应②的化学方程式

_______

；反应③属于

_____

反应

(

填反应类型

)

。

(4)

制备纳米铜流程中，流程Ⅰ是

_____(

填

“

物理

”

或

“

化学

”)

变化。

【答案】

HCl CuO

过滤

引流

CuO+2HCl=CuCl

2

+H

2

O

置换

物理

【解析】

试卷第10页，总21页

【分析】

【详解】

（

1

）根据实验流程中加入试剂

X

得到的是氯化铜溶液，故试剂

X

是稀盐酸，其化学式为

HCl

，固体

B

是铜与氧气

反应生成的氧化铜，化学式为

CuO

；

（

2

）操作

a

得到的是固体和溶液，故是过滤操作，所需要的玻璃棒作用是引流；

（

3

）反应②是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式

CuO+2HCl=CuCl

2

+H

2

O

；反应③是金属钠与

氯化铜的反应生成铜和氯化钠，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置

换反应；

（

4

）制备纳米铜流程中，流程

1

没有产生新物质，是物理变化。

14

．实验室以一种工业废渣（主要成分为

MgCO

3

、

MgO

和

SiO

2

）为原料制备

MgCO

3

•

3H

2

O

．其主要实验过程如

图：

已知：

SiO

2

不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（

1

）“酸溶”时发生反应的化学方程式为

_____

和

_____

。

（

2

）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有

_____

（填离子符号）。

（

3

）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

_____

（填“能”或“否”），理由是

_____

。

（

4

）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是

_____

。

【答案】

MgO+H

2

SO

4

＝

MgSO

4

+H

2

O MgCO

3

+H

2

SO

4

＝

MgSO

4

+H

2

O+CO

2

↑

Na

+

、

SO

4

2

﹣

、

CO

3

2

﹣

否

导

致产品不纯

避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【解析】

【分析】

氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

【详解】

（

1

）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为

MgO+H

2

SO

4

＝MgSO

4

+H

2

O

，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为

MgCO

3

+H

2

SO

4

＝MgSO

4

+H

2

O+CO

2



。

试卷第11页，总21页

（

2

）滤液

I

为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸

钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有

Na

+

、SO

4

2﹣

、CO

3

2﹣

。

（

3

）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅

而不纯。

（

4

）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品

消耗更多的碳酸钠。

15

．某化学兴趣小组欲分离

KCl

和

BaCl

2

混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验

流程

:

供选试剂

:K

2

SO

4

溶液、

Na

2

CO

3

溶液、

K

2

CO

3

溶液、盐酸、稀硫酸

(1)

步骤①中，分离

A

、

B

的实验操名称是

_____

，试剂

a

是

_____

(2)

沉淀

B

表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀

B

是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤

液中加入的试剂是

______(

双选

,

填序号

)

。

A NaOH

溶液

B CaCl

2

溶液

C NaCl

溶液

D AgNO

3

和

HNO

3

混合溶液

(3)

步骤③中，发生反应的化学方程式为

______

(4)

要达到预期的日的，还需要改进的方法为

______

【答案】过滤

K

2

CO

3

溶液

BD 2HCl+BaCO

3

=BaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

加入过量试剂

a

改为适量的试剂

a

【解析】

【详解】

（

1

）步骤①可将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶

液，不会生成新的杂质，试剂

a

是

K

2

CO

3

溶液；

（

2

）沉淀

B

是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，若沉淀

B

洗涤干净，最后一次洗涤液中应

不存在氯化钾和碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾能与硝酸银溶液生成不溶于

稀硝酸的白色沉淀和硝酸钠，氯化钾和碳酸钾不能与氢氧化钠、氯化钠反应。为了检验沉淀

B

是否洗涤干净，可向

步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是

CaCl

2

溶液、

AgNO

3

和

HNO

3

混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否

洗涤干净，故选

BD

；

试卷第12页，总21页

（

3

）步骤③中碳酸钡能与试剂

b

反应，应生成氯化钡溶液，

b

应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和

二氧化碳，反应的化学方程式为

BaCO

3

+2HCl═BaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

。

（

4

）加入过量的

K

2

CO

3

溶液，引入新的杂质

K

2

CO

3

，滤液

A

中含有过量的碳酸钾溶液，应改为适量的试剂

K

2

CO

3

溶液，即加入过量试剂

a

改为适量的试剂

a

。

16

．以镁矿石（主要成分

MgCO

3

、

SiO

2

）为原料生产

MgO

的工艺流程如下：

注：

SiO

2

难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有

Mg(OH)

2

生成。

（

1

）滤渣

X

的主要成分为

______

（填化学式）。

（

2

）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器

A

的名称为

______

。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是

______

（填字母）。

a

．滤纸已破损

b

．漏斗中液面低于滤纸边缘

c

．滤纸未紧贴漏斗内壁

H

2

O

发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：

______

。 （

3

）“沉镁”时

MgSO

4

与

NH

3

·

（

4

）已知在不同温度下，充分加热等质量的

Mg(OH)

2

，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温

度至少要达到

350℃，原因是______

。

H

2

O=Mg

（

OH

）

2

↓

+

（

NH

4

）

2

SO

4

低于

350℃

时，氢氧化镁不能【答案】

SiO

2

烧杯

a MgSO

4

+2NH

3

·

完全分解，导致氧化镁不纯

【解析】

【分析】

试卷第13页，总21页

【详解】

（

1

）

SiO

2

难溶于水和常见的酸，故滤渣

X

的主要成分为：

SiO

2

；

（

2

）①仪器

A

的名称为：烧杯；

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选

a

；

“

沉镁

”

时

MgSO

4

与

NH

3

·H

2

O

发生反应，

MgSO

4

+2NH

3

·H

2

O=Mg

（

3

）生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：

（

OH

）

2

↓+

（

NH

4

）

2

SO

4

；

（

4

）

“

加热

”

时温度至少要达到

350℃

，原因是：低于

350℃

时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

17

．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（

1

）石灰石主要成分的化学式为

______

。

（

2

）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为

______

。

（

3

）过筛的目的是拦截

______

（填

“

大于

”

或

“

小于

”

）筛孔直径的颗粒。

（

4

）碳化塔中反应的化学方程式为

______

。

【答案】

CaCO

3

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

大于

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）石灰石的主要成分为

CaCO

3

。

（

2

）乳化池中中，生石灰与水反应的方程式

CaO+H

2

O=Ca(OH)

2

（

3

）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。

（

4

）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为

Ca(OH)

2

，则碳化塔中参与反应的物质为

CO

2

和

Ca(OH)

2

，

故反

应方程式为

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

18

．以某矿山酸性废水

(

主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等

)

为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌

分步沉淀，实现回收利用。

试卷第14页，总21页

(1)

步骤①中，加入

Ca(OH)

2

有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为

___________________________；

二是将硫酸铁转化为

Fe(OH)

3

，该反应属于

______________________(

填基本反应类型

)。

(2)

步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为

___________________；

(3)

为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤

和应加入的试剂分别是

____________。

【答案】

Ca(OH)

2

+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+ 2H

2

O

复分解反应

Zn(OH)

2

步骤②

锌

【解析】

(1)

根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中

(2)

根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答

；(3)

根据锌能置换出硫酸铜溶液中的有气体、沉淀或水生成解答；

铜解答

。(1)

氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水

，

反应的化学方程式为

Ca(OH)

2

+ H

2

SO

4

=CaSO

4

+ 2H

2

O

；由反应的

化学方程式

3Ca(OH)

2

+ Fe

2

(SO

4

)

3

=3CaSO

4

+ 2Fe(OH)

3

↓可知，该反应属于复分解反应；

(2)

硫酸锌与氢氧化钙反应生

成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为

Zn(OH)

2

；(3)

锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中

加入锌即可。

19

．保险粉（化学式

Na

2

S

2

O

4

）在工农业生产中有广泛的用途，

Na

2

S

2

O

4

在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中

极不稳定；在

NaCl

存在下，

Na

2

S

2

O

4

在水中溶解度显著下降。

Na

2

S

2

O

4

制备流程如下：

（

1

）反应Ⅰ的原理为：

Zn + 2SO

2

= ZnS

2

O

4

，该反应类型为

_________

。

（

2

）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为

_____________________________

。

（

3

）操作

a

的名称为

_____________

。

加入

NaCl

的（

4

）滤液中含有

Na

2

S

2

O

4

，为使

Na

2

S

2

O

4

结晶析出还需要加入少量

NaOH

的原因是

____________

，

原因是

_____________________

。

试卷第15页，总21页

（

5

）

198g Zn(OH)

2

理论上能得到

Zn

的质量为

____________

。

【答案】化合反应

2NaOH + ZnS

2

O

4

= Zn(OH)

2

↓+Na

2

S

2

O

4

过滤

Na

2

S

2

O

4

在碱性溶液中稳定

降低

Na

2

S

2

O

4

在水中的溶解度

130g

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。

（

2

）根据复分解反应的定义，可得出方程式

2NaOH + ZnS

2

O

4

= Zn(OH)

2

↓+Na

2

S

2

O

4

。

（

3

）反应

Ⅱ

生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作

a

为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出

操作

a

为过滤。

（

4

）由题意可得

Na

2

S

2

O

4

在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液

pH

为碱性使

Na

2

S

2

O

4

稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使

Na

2

S

2

O

4

溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。

（

5

）根据元素质量守恒，由

198g

氢氧化锌中得到锌的质量为

198g

65

100%

=130g

。

65+(16+1)2

20

．

2020

年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶

体的一种工艺流程如下：

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（

1

）操作①的名称是

______

；

（

2

）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是

______

；

（

3

）调节

pH

的主要目的是除去滤液中

_____

（填金属离子符号）；

（

4

）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

______

。

【答案】过滤

金和铂（或

Au

、

Pt

）

Al

3+

、

Fe

3+

Cu+H

2

SO

4

+H

2

O

2

=CuSO

4

+2H

2

O

【解析】

【分析】

铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和

氢气，然后和调节

pH

生成氢氧化铝和氢氧化铁。

【详解】

试卷第16页，总21页

（

1

）操作①的名称是过滤。

（

2

）从图中可是金和铂未与稀硫酸和过氧化氢溶液反应，故贵重金属中含有金和铂。

（

3

）调节

pH

的主要目的是为了除去溶液中的铝离子和铁离子，使其变成沉淀，离子符号为

Al

3+

、Fe

3+

。

（

4

）在有过氧化氢的存在的情况下，铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水。化学方程式为

Cu+H

2

SO

4

+H

2

O

2

=CuSO

4

+2H

2

O

。

21

．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是

Fe

2

O

3

，还含少量

SiO

2

等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（

1

）生铁属于

_____

材料（填

“

合成

”

或

“

金属

”

）。

“

高炉气体

”

中的

_____

（填化学式）会导致酸雨。

（

2

）

“

煅烧

”

时：

①生成

CO

的反应之一为

C + CO

2

高温

2CO

，该反应属于

_____

反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用

CO

炼铁的原理

_____

。

③

CaCO

3

和

SiO

2

固体在高温条件下发生反应，生成

CO

2

气体和

CaSiO

3

，该反应的化学方程式为

_____

。

（

3

）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是

Fe

与空气中

_____

、

_____

等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁

制品锈蚀的是

_____

（填标号）。

A

涂油、喷漆

B

镀耐腐蚀的铬层

C

用盐水清洗

D

．久置于酸性环境

【答案】金属

SO

2

化合

3CO + Fe

2

O

3

氧气

AB

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）生铁属于金属材料，

SO

2

会导致酸雨；故填：金属，

SO

2

（

2

）①反应符合“多变一”的反应特征，故填：化合。

②用化学方程式表示利用

CO

炼铁的原理

3CO + Fe

2

O

3

高温

2Fe + 3CO

2

CaCO

3

+ SiO

2

高温

CaSiO

3

+ CO

2

↑

水

高温

2Fe + 3CO

2

。故填：

3CO + Fe

2

O

3

高温

2Fe + 3CO

2

试卷第17页，总21页

③

CaCO

3

和

SiO

2

固体在高温条件下发生反应，生成

CO

2

气体和

CaSiO

3

，该反应的化学方程式为

CaCO

3

+ SiO

2

高温

CaSiO

3

+ CO

2

↑

。故填：

CaCO

3

+ SiO

2

高温

CaSiO

3

+ CO

2

↑

（

3

）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是

Fe

与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的

铬层能防止铁制品锈蚀。故填：水，氧气，

AB

。

22

．氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为

MgCO

3

，含少量

FeCO

3

等）为原料制备高纯氧化

镁的实验流程如下：

MgCO

3

与盐酸反应的化学方程式为

______

。

______

。（

1

）为了提高

“

酸浸

”

的效果，可采取的措施有：适当升高温度、

（

2

）

“

氧化

”

过程中，

FeCl

2

转化为

FeCl

3

，该反应属于基本反应类型中的

______

。

（

3

）

“

沉淀

”

时需严格控制

NaOH

溶液的用量，其目的是

______

。

（

4

）

“

滤液

”

中的溶质主要是

MgCl

2

和

______

。

【答案】将矿石粉碎

MgCO

3

+2HCl=MgCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

化合反应

避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀

NaCl

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故

填将矿石粉碎；

碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

MgCO

3

+

2HCl

=

MgCl

2

+

H

2

O

+

CO

2

↑。

（

2

）“氧化”过程中，

FeCl

2

与

Cl

2

反应生成了

FeCl

3

，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反

应。

（

3

）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制

NaOH

溶液的用量可以避免氯化镁与

氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。

（

4

）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化

学式为

NaCl

，故填

NaCl

。

23

．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，

可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如

MgCl

2

、

CaC1

2

等），工业上以粗盐为原料

制取精盐，其生产流程如图所示

试卷第18页，总21页

请回答下列问题：

（

1

）操作

b

中玻璃棒的作用是

_____

。

（

2

）加入

Na

2

CO

3

溶液除去的离子是

_____

（填离子符号），加入

NaOH

溶液发生反应的化学方程式为

_____

；

（

3

）滤液中溶质的主要成分是

_____

（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是

_____

。

（

4

）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为

3g

，称量Ⅱ中称得精盐的质量为

3.1g

，则下列分析正确的是

_____

（填字母）

A

精盐的产率为

103.3%

B

蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C

除杂过程中有

NaCl

生成

D

溶解操作中粗盐没有完全溶解

【答案】引流

Ca

2+

MgCl

2

+2NaOH

＝

2NaCl+Mg

(

OH

)

2

↓

NaCl

、

NaOH

、

Na

2

CO

3

除去过量的氢氧化

钠和碳酸钠

BC

【解析】

【详解】

（

1

）操作

b

是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

（

2

）加入

Na

2

CO

3

溶液除去的离子是

Ca

2+

，加入

NaOH

溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

发生反应的化学方程式为：

MgCl

2

+2NaOH

＝

2NaCl+Mg

(

OH

)

2

↓。故填：

Ca

2+

；

MgCl

2

+2NaOH

＝

2NaCl+Mg

(

OH

)

2

↓

（

3

）滤液中溶质的主要成分是

NaCl

、

NaOH

、

Na

2

CO

3

，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故填：

NaCl

、

NaOH

、

Na

2

CO

3

；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

（

4

）

A

、精盐的产率不可能为

103.3%

，该选项说法不正确；

B

、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；

C

、除杂过程中有

NaCl

生成，该选项说法正确；

D

、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

故填：

BC

24

．某粗盐提纯后得到的

“

精盐

”

中还含有少量可溶性杂质

CaCl

2

、

MgCl

2

。小青同学设计了以下实验方案来除去可

溶性杂质。

试卷第19页，总21页

(1)

步骤①的化学方程式为

___________

。

(2)

步骤②中得到的白色沉淀是

_________(

填化学式

)

。

(3)

步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的

______

。

A CaCl

2

B MgCl

2

C NaOH D Na

2

CO

3

【答案】

2NaOH+MgCl

2

=2NaCl+Mg(OH)

2

↓ CaCO

3

CD

【解析】

【分析】

除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂

质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子

【详解】

(1)

步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为

2NaOH+MgCl

2

=2NaCl+Mg(OH)

2

↓

。

(2)

步骤

②

反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为

CaCO

3

。

(3)

加适量盐酸，与

①

中过量

NaOH

溶液和

②

中过量

Na

2

CO

3

溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、

结晶，得到精盐，步骤

③

中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选

CD

。

25

．我国制碱工业先驱侯德榜发明了

“

侯氏制碱法

”

。其模拟流程如下：

（

1

）反应①的化学方程式为

，反应②的基本反应类型为

。

（

2

）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于

变化。（填

“

物理

”

或

“

化学

”

）

（

3

）操作

a

的名称是

，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．

。

（

4

）写出

NH

4

Cl

的一种用途

。

【答案】（

1

）

CaCO

3

高温

CaO + CO

2

↑

；分解反应（

2

）物理（

3

）过滤；漏斗（

4

）可以用氮肥

【解析】

试题分析：反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是

CaCO

3

高温

CaO + CO

2

↑

；该反应属于分解反应；工业上用分离

液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作

a

产生

了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；

NH

4

Cl

中含有

氮元素它的一种用途是用作氮肥。

考点：基本概念和原理

化学方程式的书写

物质的变化

过滤的仪器

化学肥料

试卷第20页，总21页

试卷第21页，总21页