2024年4月19日发(作者：)

2021-2022

学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷

1.

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

( )

A.

“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.

暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热

C.

用

CO

2

人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

D.

“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸

2.

下列物质的俗称与化学式对应正确的是

( )

A.

生石膏：

2CaSO

4

⋅H

2

O

C.

黄铁矿：

FeS

2

B.

生石灰：

Ca(OH)

2

D.

小苏打：

Na

2

CO

3

3.

下列实验操作或实验仪器使用正确的是

( )

A.

如图表示向试管中加入适量

NaOH

溶液

B.

用如图所示仪器可组装简易启普发生器

C.

如图所示滴定管中剩余溶液的体积为

38.20mL

D.

用如图装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量

Y

、

W

、

Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，4.

某化合物结构如图所示。其中

X

、

W

的最外层电子数是

Y

的最外层电子数的

2

倍，

Z

和

X

同主族。下列说法错误的是

( )

第1页，共28页

A.

原子半径：

Z>Y>W>X

B.

W

与

Z

形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键

C.

该化合物中除

X

原子外，其它原子都满足

8

电子稳定结构

D.

Y

的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸

5.

下列实验方案不能达到预期目的的是

( )

A.

向淀粉

KI

溶液中滴加过量

FeCl

3

溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应

继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得

Fe(OH)

3

胶

B.

向沸水中滴加饱和

FeCl

3

溶液，

体

C.

用品红溶液鉴别

SO

2

和

CO

2

D.

结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒

6.

以废旧锌锰电池中的黑锰粉

[

含

MnO

2

、

MnO(OH)

、

NH

4

Cl

、

ZnCl

2

、

Fe

2

O

3

及炭黑等

]

为原料制备

MnCl

2

。其工艺流程如图：

下列说法错误的是

( )

A.

步骤

①

的试剂和操作为：水、过滤

B.

步骤

②

除炭黑和转化

MnO(OH)

C.

步骤

③

加药品的顺序为先加

H

2

O

2

后加

H

2

SO

4

D.

步骤

④

所得

MnCl

2

溶液中含有少量

CaSO

4

杂质

7.

有关滴定管的使用操作为：滴定管在使用前，首先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗

涤、烘干，加入少量所要盛装的滴定液，使液体润湿全部滴定管内壁，用洗耳球吹

出润洗液至预置的烧杯中，重复

2～3

次，装入滴定液至零刻度以上，调整滴定液的

液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，静置后记录起始读数。实验中有几处错误？

( )

A.

2

处

B.

3

处

C.

4

处

第2页，共28页

D.

5

处

8.

点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。

某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是

( )

A.

为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

B.

蚀孔外每吸收标准状况下

2.24LO

2

，可氧化

0.2molFe

C.

孔蚀中Fe

2+

水解导致电解质溶液酸性增强

D.

孔隙中可以发生析氢腐蚀

9.

肼

(N

2

H

4

)

又称为联氨，熔、沸点分别为

1.4℃

、

113.5℃

，可用如下方法制备肼：

CO(NH

2

)

2

+ClO

−

+2OH

−

=N

2

H

4

+Cl

−

+CO

2−

3

+H

2

O

。下列有关说法正确的是

( )

A.

N

2

H

4

中

N

原子杂化方式为sp

2

，为平面形分子

B.

CO

2−

3

的空间结构模型为三角锥形

C.

CO(NH

2

)

2

中

C

、

N

、

O

三种元素第一电离能大小顺序是：

C

D.

肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键

10.

常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

( )

A.

FeS

溶于稀硫酸，而

CuS

不溶于稀硫酸，则

K

sp

(FeS)>K

sp

(CuS)

B.

pH=6

的氯化铵溶液中：c(H

+

)=c(NH

3

⋅H

2

O)+c(OH

−

)=1×10

−6

mol⋅L

−1

C.

pH=a

的

NaOH

溶液稀释

100

倍后，其

pH=b

，则

b

一定等于

a−2

D.

pH=7

的

CH

3

COONH

4

溶液和

pH=7

的

NaCl

溶液中水的电离程度不相等

11.

甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们

的转化关系如图所示

(

某些条件和部分产物已略去

)

。下列说法正确的是

( )

A.

若甲可以与

NaOH

溶液反应放出

H

2

，则丙物质可能是一种盐

B.

若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C.

若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

第3页，共28页

D.

若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

不可能为甲

<

戊

<

丙

12.

一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为

Al

x

Cl

y

离子液体，

CuS

在

电池反应后转化为

Cu

2

S

和

Al

2

S

3

。下列说法错误的是

( )

A.

若

CuS

从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B.

放电时电池负极的电极反应中，消耗

1molAl

的同时消耗

7molAlCl

−

4

−

−

C.

该电池充电时，阳极反应为：

3Cu

2

S+Al

2

S

3

+14AlCl

−

4

−6e=6CuS+8Al

2

Cl

7

D.

为提高电池效率，可以向

CuS

@

C

电极附近加入适量

AlCl

3

水溶液

13.

某小组探究

Na

2

S

溶液与

KMnO

4

溶液反应，实验过程如下：

实验

序号

Ⅰ

Ⅱ

滴加

10

滴

(

约

0.3mL)0.1mol⋅

L

−1

Na

2

S溶液

实验

过程

滴加

10

滴

(

约0.3mL)0.01mol⋅L

−1

酸性

KMnO

4

溶液

(H

2

SO

4

酸化至

pH=0)

实验紫色变浅

(pH<1)

，生成棕褐色沉溶液呈淡黄色

(pH≈8)

，生成浅粉色沉淀

现象

淀

(MnO

2

)

(MnS)

2+

资料：

MnO

−

4

在强酸性条件下被还原为Mn，在近中性条件下被还原为

MnO

2

。单

质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是

( )

−

2−2−

A.

取少量实验

I

所得溶液进行实验，检测到有

SO

2−

4

，说明S被

MnO

4

氧化为

SO

4

2+

=5MnO

2

+4H

+

B.

实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H

2

O+2MnO

−

4

+3Mn

C.

实验Ⅱ中所有参加反应的S

2−

均表现还原性

D.

实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性

有关

第4页，共28页

14.

一定温度下，萘

()

与浓硫酸发生取代反应得到

1−

取代产物和

2−

取代产物，

两产物浓度之比与反应时间无关，反应进程中能量变化如图所示。反应一段时间，

得到

1−

取代产物与

2−

取代产物的比例为

96

：

4

，下列说法正确的是

( )

A.

1−

取代产物比

2−

取代产物更稳定

B.

萘与取代产物中碳原子杂化方式不同

C.

选择合适的催化剂可以提高

2−

取代产物的比率

D.

适当提高反应温度，

1−

取代产物与

2−

取代产物的比例的比值减小

15.

常温下，现有0.1mol⋅L

−1

的

NH

4

HCO

3

溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分数

δ(

平

衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数

)

与

pH

的关系如图所示

(

不考虑溶

液中的

CO

2

和

NH

3

分子

)

。下列说法正确的是

( )

A.

常温下

K

b

(NH

3

⋅H

2

O)>K

a1

(H

2

CO

3

)

+

)>c(HCO

−

B.

当溶液的

pH=9

时，溶液中存在下列关系：

c(NH

43

)>c(NH

3

⋅

H

2

O)>c(CO

2−

3

)

+

2−

C.

HCO

−

3

+NH

3

⋅H

2

O⇌NH

4

+CO

3

+H

2

O

反应的平衡常数为

K

，则

lgK=−0.9

+

和

HCO

−

D.

往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时

NH

43

浓度逐渐减小

16.

2021

年

10

月

18

日

《

自然

⋅

化学

》

发表我国科学家研究成果，发现

AgCrS

2

(AMX

2

家族

A

为一价金属，

M

为三价金属，

X

为氧族元素

)

在室温下具有超离子行为。成员之一，

回答下列问题：

(1)

基态硫原子核外最多有

______

个电子顺时针旋转。基态铬原子有

______

种电

子运动状态。

(2)

氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。这四种元素中，电负性最大的是

______

(

填

元素符号

)

。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。

SeO

2−

3

中硒的

H

2

O

、

H

2

S

、

H

2

Se

、

H

2

Te

杂化轨道类型是

______

，

TeO

2−

4

的空间结构模型为

______

。

的键角由大到小的顺序为

______

。

第5页，共28页

(3)

配合物

[Cr(OH)

3

(H

2

O)(en)](en

为

H

2

NCH

2

CH

2

NH

2

)

的中心离子配位数为

______

(Cr

与

O

、

N

均形成了配位键

)

，

1mol

该配合物中含

______

molσ

键。

(4)

复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知

A

、

B

的原子坐标分别为

(0,0,0)

、

(1,1,0)

，则

C

的原子坐标为

______

，

1

个钙原子与

______

个氧原子等距离且最近，

已知钙和氧的最近距离为

apm

，则该晶体的密度为

______

g⋅cm

−3

(列出计算式即

可

)

。

17.

镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料

(

主要成分为

NiO

，含少量

FeO

、

Fe

2

O

3

、

CoO

、

BaO

和

SiO

2

)

为原料制备

Ni

x

O

y

，和碳酸钴

(CoCO

3

)

的工艺流程如图。

已知：

K

sp

[Co(OH)

2

]=2×10

−15

，请回答以下问题：

(1)

“滤渣

I

”主要成分是

______

。

(2)

“氧化”时反应的离子方程式是

______

，为证明添加

NaClO

3

已足量，可用

______

(

写化学式

)

溶液进行检验。

(3)

“调

pH

”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为

______

。

(4)

“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni

2+

⇌NiX

2

+2H

+

。在萃取过程

中加入适量氨水，其作用是

______

。“反萃取”需要往有机层中加

______

(

填试

剂名称

)

。

(5)

若起始时c(Co

2+

)=0.02mol⋅L

−1

，“沉钴”过程中应控制

pH<7.5

的原因是

______

。

(6)

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度

晶体形

态

低于

30.8℃

NiSO

4

⋅7H

2

O

30.8℃～53.8℃

NiSO

4

⋅6H

2

O

53.8℃～280℃

多种结晶水合物

高于

280℃

NiSO

4

第6页，共28页

______

、

由

NiSO

4

溶液获得稳定的

NiSO

4

⋅6H

2

O

晶体的操作依次是蒸发浓缩、过滤、

洗涤、干燥。

18.

三氯氧磷

(POCl

3

)

是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化

PCl

3

制备

POCl

3

，反

应原理为：

P

4

(

白磷

)+6Cl

2

=4PCl

3

，

2PCl

3

+O

2

=2POCl

3

。

已知：

PCl

3

、

POCl

3

的部分性质如下：

PCl

3

POCl

3

熔点

/℃

−112

2

沸点

/℃

75.5

105.3

其它

遇水生成

H

3

PO

3

和

HCl

遇水生成

H

3

PO

4

和

HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图

1(

某些加持装置、加热装置已略去

)

：

(1)

检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入

C

中，直至

C

中

的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器

a

的名称为

______

，

b

中盛放的药品

是

______

。

(2)C

中反应温度控制在

60～65℃

，不能过高或过低的原因是

______

。

(3)PCl

3

遇水生成

H

3

PO

3

，常温下，将

NaOH

溶液滴加到亚磷酸

(H

3

PO

3

)

溶液中，混

合溶液的

pH

与所有含磷粒子浓度变化的关系如图

2

所示。其中表示

lg

c(H

c(HPO

2−

3

)

−

2

PO

3

)

的是曲

线

______

(

填“

I

”或“

II

”

)

，

Na

2

HPO

3

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

______

。

(4)

通过测定三氯氧磷产品中

Cl

元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如

下：

①

取

ag

产品置于盛

60.00mL

蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成

第7页，共28页

100.00mL

溶液并预处理排除含磷粒子的影响。

向其中加入c

1

mol⋅L

−1

的

AgNO

3

溶液

V

1

mL

，使

Cl

−

完

②

取

10.00mL

溶液于锥形瓶中，

全沉淀，再加入

20mL

硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴

Fe(NO

3

)

3

溶液作指示剂，用c

2

mol⋅L

−1

NH

4

SCN溶液滴定过量

Ag

+

至终点，记下所用

体积为

V

2

mL

。

[

已知：

K

sp

(AgCl)=3.2×10

−10

，

K

sp

(AgSCN)=2.0×10

−12

]

则产品中

POCl

3

的百分含量为

______

(

填表达式

)

。实验过程中加入硝基苯的目的是

______

；若无此操作，则所测

POCl

3

的含量将

______

(

填“偏高”、“偏低”或“不

变”

)

。

K

2

O

、

SiO

2

、19.

钒酸钇

(YVO

4

)

广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂

(

含

V

2

O

5

、

少量

Fe

2

O

3

)

制取

YVO

4

的工艺流程如图

1

：

已知：

V

2

O

2

(OH)

4

既能与强酸反应。又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)V

元素在元素周期表中的位置为

______

。

(2)

“还原酸浸”时，钒以VO

2+

浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是

______

。

V

2

O

5

被还原的离子方程式为

______

。

(3)

常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数

[lgc

总

(V)]

与

pH

关系如图甲。

pH=4

时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为

______

、

5H

3

V

2

O

−

7

⇌

HV

10

O

5−

28

+7H

2

O

。

(4)

写出“碱溶”时的化学方程式

______

，结合“碱溶”和“沉钒”可知，

ClO

−

3

、

VO

−

3

氧化性更强的是

______

(5)

常温下，

NH

4

VO

3

的溶解度

S=0.468g

，则常温下

NH

4

VO

3

的

K

sp

=

______

(

设

NH

4

VO

3

饱和溶液的密度为1g⋅mL

−3

)，某研究小组取

234gNH

4

VO

3

探究“焙烧”过

第8页，共28页

程中的变化，焙烧过程中减少的质量

(Δm)

随温度变化的曲线如图乙所示，则

C

点所

得物质的化学式为

______

。

20.

做好碳达峰、碳中和工作，是中央经济工作会议确定的

2021

年八项重点任务之一。

CO

2

的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。

(1)

一定条件下，由

CO

2

和

H

2

制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应

1

：

CO

2

(g)+H

2

(g)⇌CO(g)+H

2

O(g)ΔH

1

反应

2

：

CO(g)+2H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)ΔH

2

反应

3

：

CO

2

(g)+3H

2

(g)⇌CH

3

OH(g)+H

2

OΔH

3

其对应的平衡常数分别为

K

1

、

K

2

、

K

3

，它们随温度变化的曲线如图

1

所示。则

ΔH

2

______

ΔH

3

(

填“大于”、“小于”或“等于”

)

。

(2)

对于上述

CO

2

加氢合成

CH

3

OH

的体系，下列说法错误的是

______

(

填标号

)

。

A.

增大

H

2

浓度有利于提高

CO

2

的转化率

B.

当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C.

体系达平衡后，若压缩体积，则反应

1

平衡不移动，反应

3

平衡正向移动

D.

选用合适的催化剂可以提高

CH

3

OH

在单位时间内的产量。

aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)

其标准平衡常数：

k

Θ

=

已知对于反应：

[

p(C)

c

p(D)

d

]×[

Θ

]

p

Θ

p

p(A)

a

p(B)

b

][

Θ

]

p

Θ

p

[

，

某温度为

T

，压强为

16p

Θ

的恒压密闭容器中，通入

1molCO

2

和

3molH

2

发生上述反应，

达到平衡时，容器中

CH

3

OH(g)

为

amol

，

CO

为

bmol(b>a)

，此时

H

2

O(g)

的分压

p(H

2

O)=

______

(

用含

a

、

b

的代数式表示，下同

)

，反应

1

的标准平衡常数为

______

。

(3)

电催化还原能将

CO

2

转化为多种碳产物。在铜电极上将

CO

2

还原为

CO

的机理如图

2

所示。写出该机理过程总的电极方程式：

______

。

(4)

利用

CO

2

为原料可以合成苯乙烯，涉及以下反应：

第9页，共28页

Ⅰ、

C

6

H

5

−C

2

H

5

(g)⇌C

6

H

5

−CH=CH

2

(g)+H

2

(g) K

p1

=2.7×10

−15

ΔH

Ⅰ

=

23.47kJ⋅mol

−1

Ⅱ、

H

2

(g)+

2

O

2

(g)=H

2

O(g)K

p2

=1.26×10

40

ΔH

Ⅰ

=−241.82kJ⋅mol

−1

结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由

______

。

1

第10页，共28页

答案和解析

1.

【答案】

B

【解析】解：

A.

生铁是含碳量大于

2%

的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，

将碳元素氧化除去，故

A

正确；

B.

铁粉、水、活性炭、食盐等形成原电池，加快反应速率，加速铁的氧化，反应放热，

不是铁粉与水直接反应放热，故

B

错误；

C.

用

CO

2

人工合成淀粉，可以减少碳排放，增加粮食产量，因此，有利于减少农药化肥

污染和促进“碳中和”，故

C

正确；

D.

“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定

条件下水解，最终生成氨基酸，故

D

正确；

故选：

B

。

A.

生铁降低含碳量后才能成为钢；

B.

铁粉、水、活性炭、食盐等形成原电池；

C.

用

CO

2

人工合成淀粉，可以减少碳排放，促进“碳中和”；

D.

“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质。

本题主要考查了生铁与钢的区别，暖宝宝的放热原理，碳中和的概念，蛋白质的性质等，

掌握基本知识、物质的性质是解决本题的关键，题目难度不大。

2.

【答案】

C

【解析】解：

A.2CaSO

4

⋅H

2

O

为熟石膏，生石膏的化学式为

CaSO

4

⋅2H

2

O

，故

A

错误；

B.

Ca(OH)

2

为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为

CaO

，故

B

错误；

C.

黄铁矿的主要成分为

FeS

2

，故

C

正确；

D.

Na

2

CO

3

的俗名为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为

NaHCO

3

，故

D

错误；

故选：

C

。

A.

生石膏的化学式中含有

2

个结晶水；

B.

生石灰为氧化钙，氢氧化钙为熟石灰；

C.

黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁；

D.

小苏打为碳酸氢钠的俗名。

本题考查常见化学用语的表示方法，明确物质组成、名称、化学式与俗名之间的关系为

第11页，共28页

解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

3.

【答案】

D

【解析】解：

A.

盛放

NaOH

溶液的试剂瓶使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故

A

错误；

B.

不能使用分液漏斗，关闭弹簧夹时无法使固液分离，应使用长颈漏斗，故

B

错误；

C.

滴定管的小刻度在上方，且感量为

0.01mL

，图中读数为

11.80mL

，故

C

错误；

D.

坩埚可用于加热测定结晶水的含量，反应前后质量差为结晶水的质量，图中装置合理，

故

D

正确；

故选：

D

。

A.

盛放

NaOH

溶液的试剂瓶使用橡皮塞；

B.

不能使用分液漏斗，关闭弹簧夹时无法使固液分离；

C.

滴定管的小刻度在上方，且感量为

0.01mL

；

D.

坩埚可用于加热测定结晶水的含量，反应前后质量差为结晶水的质量。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、试剂的保存、仪器的使

用、结晶水含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

4.

【答案】

C

【解析】解：由分析可知，

X

为

H

、

Y

为

B

、

W

为

O

、

Z

为

Na

元素，

A.

主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则

Z>Y>W>X

，故

A

正确；

B.

W

与

Z

形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中既有离子键，又有共价键，故

B

正确；

C.

该化合物中存在形成

3

个共价键的

B

原子，其最外层电子数为

3+3=6

，不满足

8

电子

稳定结构，故

C

错误；

D.

Y

的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸是一种弱酸，故

D

正确；

故选：

C

。

X

、

Y

、

W

、

Z

是原子序数依次增大的短周期元素，

Z

和

X

同主族，结合图示可知，

Z

形成

+1

X

形成

1

个共价键，

X

为

H

；

W

形成

2

个共价键，价阳离子，则

Z

为

Na

，其原子序数小于

Na

，

则

W

为

O

；

W

的最外层电子数是

Y

的最外层电子数的

2

倍，

Y

的最外层电子数为

2

=3

，其

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6

原子序数小于

O

，则

Y

为

B

，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为

解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.

【答案】

A

【解析】解：

A.

氯化铁可氧化

KI

生成碘，淀粉遇碘变蓝，由现象可知发生反应生成碘，

不能证明反应的可逆性，故

A

错误；

B.

铁离子水解可制备胶体，则向沸水中滴加饱和

FeCl

3

溶液，继续煮沸液体至红褐色，

停止加热可得

Fe(OH)

3

胶体，故

B

正确；

C.

只有二氧化硫使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故

C

正确；

D.

晶体颗粒与结晶速率有关，则结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒，故

D

正确；

故选：

A

。

A.

氯化铁可氧化

KI

生成碘，淀粉遇碘变蓝；

B.

铁离子水解可制备胶体；

C.

只有二氧化硫使品红褪色；

D.

晶体颗粒与结晶速率有关。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物

质的制备及鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

6.

【答案】

C

【解析】解：

A.

步骤

①

将黑锰粉分离为溶液和

MnO

2

粗品，可知步骤

①

为水洗、过滤分

离出

NH

4

Cl

、

ZnCl

2

溶液和

MnO

2

固体，故

A

正确；

B.

MnO

2

粗品中含有

MnO

2

、

MnO(OH)

、

Fe

2

O

3

及炭黑等，步骤

②

是将

MnO

2

粗品在空气

中加热，

MnO(OH)

、炭黑

(

主要成分为

C

单质

)

被

O

2

氧化，

C

被氧化为

CO

2

，

MnO(OH)

被氧

化为

MnO

2

，发生反应为

C+O

2

  △  

−

 

CO

2

、

4MnO(OH)+O

2

  △  

−

 

故

B

正确；

4MnO

2

+2H

2

O

，

C.

步骤

③

若先加

H

2

O

2

、后加

H

2

SO

4

，

MnO

2

会催化分解

H

2

O

2

，使其利用率降低，故

C

错

误；

D.

步骤

④

是向

MnSO

4

溶液中加入

CaCl

2

，二者反应生成

MnCl

2

和微溶于水的

CaSO

4

，则所

得

MnCl

2

溶液中含有少量

CaSO

4

杂质，故

D

正确；

第13页，共28页

故选：

C

。

黑锰粉

[

含

MnO

2

、

MnO(OH)

、

NH

4

Cl

、

ZnCl

2

、

Fe

2

O

3

及炭黑等，步骤

①

将黑锰粉分离为

溶液和

MnO

2

粗品，可知步骤

①

为水洗、过滤分离出

NH

4

Cl

、

ZnCl

2

溶液和

MnO

2

固体；

所得

MnO

2

粗品中含有

MnO

2

、

MnO(OH)

、

Fe

2

O

3

及炭黑等，步骤

②

是将

MnO

2

粗品在空

气中加热，

MnO(OH)

、炭黑

(

主要成分为

C

单质

)

被

O

2

氧化，

C

被氧化为

CO

2

，

MnO(OH)

被

氧化为

MnO

2

，发生反应为

C+O

2

  △  

−

 

CO

2

、

4MnO(OH)+O

2

  △  

−

 

此时

MnO

2

4MnO

2

+2H

2

O

，

Fe

2

O

3

；

Fe

2

O

3

)

中加入稀

H

2

SO

4

、粗产品中含有

MnO

2

、步骤

③

是向

MnO

2

租产品

(

含

MnO

2

、

H

2

O

2

溶液，并加热得到

MnSO

4

溶液和

Fe(OH)

3

沉淀；步骤

④

是向

MnSO

4

溶液中加入

CaCl

2

，

二者反应生成

MnCl

2

和微溶于水的

CaSO

4

，再经过滤操作得到

MnCl

2

溶液，以此分析解答。

本题考查物质的分离提纯，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中

等。

7.

【答案】

B

【解析】解：滴定管的使用操作为：检查是否漏水后先水洗滴定管，再用滴定液润洗

2

至

3

次，然后装入滴定液至零刻度以上，接下来排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以

下，并记录起始液面读数，再进行滴定实验，则题中叙述操作中错误为：

①

用蒸馏水

洗涤滴定液后不需要烘干；

②

润湿滴定管后，一手控制活塞或挤压玻璃球，将润洗液

滴入预置的烧杯中，不需要用洗耳球吹出；

③

装入滴定液至零刻度以上

2～3mL

处，排

除滴定管内气泡，调整滴定液的液面高度，准确读数，没有排除气泡步骤，即共用

3

处

错误，

故选：

B

。

滴定管的使用操作为：检查是否漏水

→

蒸馏水洗涤

→

用所要盛装的滴定液润洗

2～3

次

→

装入滴定液至滴定管零刻度以上

2～3mL

处

→

排除气泡

→

调整滴定液液面至零刻度或零

刻度以下

→

准确记录起始读数

→

开始滴定实验，据此分析解答。

本题考查中和滴定实验操作，涉及滴定管的正确使用及操作步骤，明确滴定管检漏方法、

润洗方法、碱式滴定管的排气泡方法及操作步骤等知识是解题关键，操作实验能力和识

记能力的考查，题目难度不大。

8.

【答案】

B

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