2023年12月15日发(作者：)

2021-2022学年湖南省湘潭市湘潭县高一（上）期末化学试卷

1.

火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。其中豆腐的制作流程大致为磨豆、滤渣、煮浆、点卤。下列说法错误的是( )

A.

“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应

B.

“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同

C.

“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用

D.

可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体

2.

下列化学用语正确的是( )

A.

中子数为8的C原子： 86C

C.

CO2的结构式：C=O=O

B.

N3−的结构示意图：D.

HCl的电子式：H：Cl

3.

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )

A.

2gN2和O2的混合气体中所含质子数为NA

B.

0.1mol⋅L−1KAl(SO4)2溶液中，SO2−4的个数为0.2NA

C.

5.6gFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.

7.8gNa2O2中所含离子键与共价键的数目均为0.1NA

4.

下列离子方程式书写正确的是( )

+A.

碳酸钙与稀盐酸反应：CO2−3+2H=CO2↑+H2O

B.

氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2++SO2−4=BaSO4↓

C.

氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−

D.

铝与烧碱溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−2+3H2↑

5.

“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应错误的是( )

第1页，共19页

选项

A

氯水的性质

氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生

对应粒子

H+

Cl−

B

氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C

D

氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色

氯水在阳光照射后产生小气泡

H+、Cl2

HClO

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

6.

下列除杂质的操作中正确的是( )

A.

CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

B.

Cl2中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥

C.

Al2O3中混有Cu：加入过量稀硫酸充分反应、过滤

D.

FeCl3中含有CuCl2：加入过量铁粉充分反应、过滤

7.

黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是( )

A.

KNO3是含有共价键的离子化合物

B.

上述元素的简单离子中，半径最大的是S2−

C.

等物质的量浓度的水溶液的酸性：HNO3>H2SO4

D.

N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

8.

由下列实验及现象能推出相应结论的是( )

选项

A

实验

现象

结论

用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧

将湿润的红色布条放入装满Cl2的集气瓶中

火焰呈黄色

该溶液中含有Na+，没有K+

Cl2具有漂白性

B

红色布条褪色

C

向某溶液中滴入几滴KSCN溶液；滴KSCN溶液后不变色；加人该溶液中含有然后再加入新制氯水

氯水后溶液变红色

产生无色无味的气体

Fe2+

非金属性：Cl>C

D

向NaHCO3溶液中加入稀盐酸

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

9.

在室温下，发生下列几种反应，根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

3+①14H++6Z−+X2O2−+3Z2+7H2O

7=2X②2A2++B2=2A3++2B−

第2页，共19页

③2B−+Z2=B2+2Z−

3+A.

氧化性强弱顺序为X2O2−7>Z2>B2>A

−B.

X3+是X2O2−7的还原产物，B2是B的氧化产物

3++6A3++7H2O

C.

在溶液中可能发生反应：14H++6A2++X2O2−7=2XD.

要将含有A2+、Z−和B−混合溶液中的A2+转化为A3+，而不氧化Z−和B−，应加入Z2

10.

甲，乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断错误的是( )

A.

若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.

若甲为Fe，则丁可能是盐酸

C.

若甲为CO2，则丁可能是NaOH溶液

D.

若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

11.

奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4H10O)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是( )

A.

乙醇属于电解质

C.

乙醚属于氧化物

B.

次氯酸钠属于盐

D.

过氧乙酸的分解产物CH3COOH

12.

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )

A.

Na2O可用于呼吸面具供氧

B.

Fe2O3常用作红色油漆和涂料

C.

CaCl2可用作游泳池的消毒剂

D.

Na2CO3可用作焙制糕点的膨松剂

13.

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3：1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法错误的是( )

A.

简单离子的半径：Y>Z

B.

简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C.

最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

D.

W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物

+14.

某无色溶液中只含有H+、Na+、NH4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2−4等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是( )

第3页，共19页

A.

溶液中一定存在H+、SO2−4

B.

溶液中一定不存在Na+、Fe3+

C.

溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1

D.

溶液中c(SO2−)≤5

4c(H+)115.

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答下列问题：

(1)钠元素的金属活动性比铝的

______(填“强”或“弱”)．

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

______．

(3)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，写出反应的化学方程式：______．

(4)FeCl3溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液．

①蚀刻过程中的离子方程式为

______．

②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现FeCl3溶液的再生．

ⅰ.分离铜时所加试剂和操作分别为

______．

ⅰ.为实现FeCl3溶液的再生可加入的物质是

______(填一种即可)．

Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+16.

Ⅰ.次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：H+.请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为

______；该反应中，氧化产物是

______．

(2)配平该离子方程式：______．

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______．

(4)若该反应消耗9gH2O，则镀件镀上银的质量为

______g.

Ⅱ.酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含FeSO4⋅7H2O的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL.上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4+第4页，共19页

2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O.

(5)该补血剂中FeSO4⋅7H2O的质量分数为

______(用含a、c的代数式表示)．

17.

2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途．

Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液．

(1)写出装置B中反应的离子方程式

______．

(2)装置A中的溶液是

______，长玻璃导管的作用是

______.图中装置的连接顺序是B、______．

(3)用化学方程式表示装置D中“84”消毒液的生成过程：______．

(4)居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是

______．

(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，3.则该反应中，经测定ClO−与ClO−被氧化的Cl与被还原的Cl的3的物质的量之比为1：质量之比为

______．

Ⅱ.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．

(6)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和Cl2一样，还原产物均为Cl−.ClO2的消毒效率是Cl2的

______倍(保留两位小数)．

18.

已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．a、b在b和e同主族，c在同周期主族元素中原子半径最大，元素周期表中处于相邻的位置，a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数，e的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

(1)f在元素周期表中的位置是

______．

(2)b、c、e的简单离子的半径由大到小的顺序为

______(用具体微粒符号表示).a、e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

______(填化学式)．

第5页，共19页

(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有：______．

(4)加热条件下，b的单质与c的单质的反应产物的电子式为

______．

(5)d、f组成的化合物为M，c的最高价氧化物对应的水化物为N，M的溶液与足量N的溶液反应的离子方程式为

______．

2−(6)b、e组成的离子e2b2−8具有强氧化性，向含e2b8的盐溶液中滴入MnSO4溶液，混合溶液会变紫红色．写出反应的离子方程式：______．

第6页，共19页

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.磨豆过程中大豆被磨碎时发生了物理反应，故A错误；

B.滤渣步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同，起到分离固体与液体的作用，故B正确；

C.煮浆过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用，故C正确；

D.可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体，故D正确；

故选：A。

A.化学变化是有新物质生成的变化；

B.多层纱布与滤纸的作用相同，起到固、液分离的作用；

C.高温可以使灭菌和蛋白质变性；

D.胶体具有丁达尔效应。

本题以豆腐的制作流程为背景，主要考查了物理变化与化学变化的区别，过滤操作的作用，胶体、蛋白质的性质，属于基本知识的考查，难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以中子数为8的碳原子为 146C，故A错误；

B.N3−核外有10个电子、核内有7个质子，该离子结构示意图为，故B正确；

2分子中存在2个C=O键，CO2的结构式为O=C=O，故C错误；

D.漏写氯原子的孤电子对，HCl的电子式为故选：B。

A.元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数；

B.N3−核外有10个电子、核内有7个质子；

2分子中存在2个C=O键；

D.漏写氯原子的孤电子对。

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能第7页，共19页

，故D错误；

力。

3.【答案】A

【解析】解：A.2gN2含有质子物质的量为：14g/mol×7=1mol，个数为NA；2gO2含有的质子的物质的量为：16g/mol×8=1mol，个数为NA，则2gN2和O2的混合气体中所含质子数为NA，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算硫酸根离子个数，故B错误；

C.5.6gFe物质的量为：56g/mol=0.1mol，与足量Cl2充分反应生成0.1mol氯化铁，转移的电子数为0.3NA，故C错误；

D.7.8gNa2O2物质的量为：78g/mol=0.1mol，所含离子键0.2mol，含共价键0.1mol，故D错误；

故选：A。

A.1个氮原子含有7个质子，1个氧原子含有8个质子；

B.溶液体积未知；

C.铁与氯气反应生成氯化铁；

D.1个过氧化钠含2个离子键，1个共价键。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

7.8g5.6g2g2g4.【答案】D

【解析】解：A.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2OH−+2H++SO2−4=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C.氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故C错误；

D.铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO−故D2+3H2↑，正确，

故选：D。

A.碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；

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B.不符合离子的配比；

C.次氯酸为弱电解质应保留化学式；

D.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

5.【答案】C

【解析】解：A.加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，生成CO2，对应的微粒为H+，故A正确；

B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色氯化银沉淀，对应的微粒为Cl−，故B正确；

C.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，使石蕊溶液变红的是H+，红色褪去的是HClO，对应的微粒为H+和HClO，故C错误；

D.氯水在阳光照射后产生小气泡，是因为次氯酸分解生成HCl和氧气，对应的微粒为HClO，故D正确；

故选：C。

氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子，久置氯水由于次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水即转变成稀盐酸，依据各种物质和离子的性质解答。

本题考查氯气的性质，熟悉氯气与水反应，明确氯水中的成分是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.二者均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；

极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气后干燥可分离，故B正确；

B.氧化铝与稀硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；

D.二者均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；

故选：B。

A.二者均与NaOH溶液反应；

第9页，共19页

极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；

B.氧化铝与稀硫酸反应；

D.二者均与Fe反应。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：3中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，所以硝酸钾中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；

B.电子层数越大，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：r(S2−)>r(K+)>r(C4−)>r(N3−)>r(O2−)，故B正确；

C.硝酸和硫酸都是强酸，但硝酸是一元酸、硫酸是二元酸，等物质的量浓度的两种溶液中，c(H+)越大，水溶液的酸性越强，c(H+)：硝酸<硫酸，所以水溶液的酸性：硝酸<硫酸，故C错误；

D.氨气分子间、水分子之间都能形成氢键，N、O形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，所以N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键，故D正确；

故选：C。

3中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键；

B.电子层数越大，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；

C.c(H+)越大，水溶液的酸性越强；

D.氨气分子间、水分子之间都能形成氢键。

本题考查化学键、元素周期律、水溶液酸性强弱判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、离子半径大小比较方法、酸性强弱判断方法等知识点是解本题关键，B为解答易错点。

8.【答案】C

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【解析】解：A.K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，操作错误，故A错误；

具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；

C.先加KSCN溶液无现象可知不含铁离子，再加氯水可氧化亚铁离子，溶液变红，该溶液中含有Fe2+，故C正确；

不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，故D错误；

故选：C。

A.K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察；

具有漂白性；

C.先加KSCN溶液无现象可知不含铁离子，再加氯水可氧化亚铁离子；

不是Cl元素的最高价氧化物的水化物。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的性质、离子检验、非金属性强弱判断等，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个3+方程式可得到氧化性顺序为：X2O2−7>Z2>B2>A，故A正确；

3+B.反应①14H++6Z−+X2O2−+3Z2+7H2O中，X元素的化合价降低，X3+是7=2X−−−X2O2−7的还原产物，反应③2B+Z2=B2+2Z中，B元素化合价升高，B2是B的氧化产物，故B正确；

3+C.还原性顺序为A2+>X3+，14H++氧化性顺序为：X2O2−溶液中可能发生反应：7>A，3+6A2++X2O2−+6A3++7H2O，故C正确；

7=2XD.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个方程式可得−3+到氧化性顺序为：X2O2−7>Z2>B2>A，则加入Z2，可以氧化溶液中的B，故D错误；

故选：D。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由所3+2+给3个方程式可得到氧化性顺序为：X2O2−>B−>7>Z2>B2>A，还原性顺序为AZ−>X3+，然后根据氧化还原反应先后规律、强弱规律即可解答该题。

本题考查了氧化还原反应有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、应用能力的考查，第11页，共19页

把握氧化性、还原性的强弱判断发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大。

10.【答案】B

A.甲为焦炭，CO再与氧气反应生成CO2，【解析】解：丁是O2，碳与少量氧气反应生成CO，CO2与C反应生成CO，符合转化关系，则乙为CO，丙为CO2，故A正确；

B.若甲为Fe，丁是盐酸，则乙为FeCl2，氯化亚铁与盐酸不反应，不符合转化关系，故B错误；

C.若甲为CO2，丁为NaOH溶液，过量的二氧化碳与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应转化为碳酸氢钠，符合转化关系，则乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，故C正确；

D.甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可以生成氢氧化铝沉淀，符合转化关系，则乙为Al(OH)3、丙是NaAlO2，故D正确；

故选：B。

A.甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；

B.若甲为Fe，丁是盐酸，则乙为FeCl2，氯化亚铁与盐酸不反应；

C.若甲为CO2，则丁是NaOH溶液，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3；

D.若甲为AlCl3，丁是NaOH溶液，则乙为Al(OH)3、丙是NaAlO2。

本题考查无机物的推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物知识，注意识记中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应等。

11.【答案】AC

【解析】解：A.乙醇不能电离属于非电解质，故A错误；

B.次氯酸钠是钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；

C.乙醚含三种元素，不属于氧化物，故C错误；

D.过氧乙酸的分解产物中含CH3COOH，故D正确；

故选：AC。

A.水溶液中或熔融状态下导电的电解质为电解质；

B.金属阳离子包含铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

C.两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；

第12页，共19页

D.过氧乙酸分解生成醋酸和氧气。

本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用过氧化钠作供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故A错误；

B.氧化铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，故B正确；

C.氯化钙不具有杀菌消毒作用，不能用于游泳池的消毒剂，故C错误；

D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作发酵粉，碳酸钠性质稳定，受热不分解，不能用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；

故选：B。

A.过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，氧化钠不具有此性质；

B.氧化铁为红棕色固体；

C.氯化钙不具有杀菌消毒作用；

D.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作发酵粉，碳酸钠性质稳定，受热不分解。

本题考查了常见的元素及其化合物性质与应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质及性质与用途的对应关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O，

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y>Z，故A正确；

B.氨气、水分子间含氢键，且水分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Z>Y>X，故B正确；

C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，X

D.W、Y、Z既能形成共价化合物(如硝酸)又能形成离子化合物(如硝酸铵)，故D正确；

故选：C。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种单质在空气中含量最高，第13页，共19页

Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3：1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，可知W为H、X为C、Z为O，化合物为过氧乙酸，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握空气中单质的含量、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】BD

+A.由分析可知，H+、NH4【解析】解：溶液一定不含Fe3+，一定含有SO2−Al3+、、Mg2+，4、不能确定是否含Na+，故A正确；

B.溶液一定不含Fe3+，可能存在Na+，故B错误；

(OH)3、Mg(OH)2均为1mol，则原溶液含有1molMg2+、1molAl3+，沉淀溶解发生Al(OH)3+OH−=AlO−2+2H2O，需要消耗1molNaOH，而该过程消耗1体积氢氧化钠溶液，第一阶段消耗1体积氢氧化钠溶液，由H++OH−=H2O，可知溶液中含有1molH+，溶液中存在c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1，故C正确；

+D.H+、Mg2+、Al3+、NH4的物质的量分别是1mol、1mol、1mol、3mol，由电荷守恒可知，不含钠离子时SO2−4的物质的量最小为1mol+1mol×2+1mol×3+3mol21=4.5mol，若含钠离1c(H+)2−子时SO4的物质的量大于4.5mol，则溶液中溶液中c(SO2−)4≤4.5，可能大于5，故D错误；

故选：BD。

无色溶液中一定不含Fe3+；由图可知，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，而后第二阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀部分溶解，说明含有Mg2+、Al3+，最终沉淀为Mg(OH)2，Mg(OH)2均为1mol，在沉淀量最大时Al(OH)3、根据离子守恒可知原溶液含有1molMg2+、+1molAl3+，第三阶段沉淀不变，说明含有NH4，沉淀溶解发生Al(OH)3+OH−=AlO−2+2H2O，需要消耗1molNaOH，而该过程消耗1体积氢氧化钠溶液，第一阶段消耗1体积氢氧化钠溶液，由H++OH−=H2O，可知溶液中含有1molH+，第三阶段消耗3体积氢氧+++OH−=NH3⋅H2O，可知溶液含有3molNH4化钠溶液，由NH4，由电荷守恒可知一定+含有的阴离子是SO2−4，不能确定是否含Na。

本题以图象形式考查离子推断，涉及离子反应、离子共存，关键是根据图象分析发生的反应，注意电荷守恒在离子推断中的运用，熟练掌握因为化合物知识，试题侧重考查学生信息获取能力、分析推理能力。

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15.【答案】强

2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑

Al2O3+2OH−=2AlO−2+H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

加入过量铁粉，过滤

Cl2

【解析】解：(1)钠和铝是同周期元素，钠元素的金属活动性比铝的强，

故答案为：强；

(2)将一小块金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；

(3)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，氧化铝是两性氧化物和氢氧Al2O3+2OH−=2AlO−化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO−2+H2O；

(4)①Fe3+具有氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②i.欲从含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中提取Cu，同时不引入新的杂质，可加入过量铁粉，再过滤即可置换出Cu，

故答案为：加入过量铁粉，过滤；

ii.使滤液中Fe2+氧化为Fe3+，实现FcCl3再生，只需要向滤液中通入过量氯气即可，

故答案为：Cl2；

(1)同周期从左到右金属性减弱；

(2)将一小块金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气；

(3)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

(4)①传统蚀刻液(HCl−FeCl3)中Fe3+具有氧化性，可与Fe、Cu等反应，生成Fe2+；

②可先加入过量铁粉置换出铜，过滤后再通入氯气，以达到氯化铁再生的目的。

本题考查物质性质、含铜工业废液的处理，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，本题考查较为综合，答题时注意把握题给信息，结合元素化合物知识解答。

16.【答案】+1

磷酸

4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+

H3PO2+OH−=H2PO−2+H2O

54

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139ca×100%

【解析】解：(1)H3PO2中，H为+1价，O为−2价，则P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2中，P元素的化合价升高，被氧化，产生磷酸，

故答案为：+1；磷酸；

(2)Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+，

故答案为：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；

(3)H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应离子方程式为：H3PO2+OH−=H2PO−2+H2O，

故答案为：H3PO2+OH−=H2PO−2+H2O；

(4)若该反应消耗9gH2O，对应的物质的量为0.5mol，则镀银的物质的量也为0.5mol，镀件银的质量为0.5mol×108g/mol=54g，

故答案为：54；

(5)反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，则n(FeSO4⋅7H2O)=n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.025L×cmol⋅L−1=0.125cmol，则样品中FeSO4⋅7H2O为0.125cmol×278g/mol×的质量分数为故答案为：139ca10025=139cg，则补血剂中FeSO4⋅7H2O×100%，

139ca×100%。

(1)H3PO2中，H为+1价，O为−2价，则P元素的化合价为+1；该反应中，H3PO2中，P元素的化合价升高，被氧化；

(2)Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式；

(3)H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应，反应比例为1：1；

(4)若该反应消耗9gH2O，对应的物质的量为0.5mol，则镀银的物质的量也为0.5mol；

(5)反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，则n(FeSO4⋅7H2O)=n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.025L×cmol⋅L−1=0.125cmol，则样品中FeSO4⋅7H2O为0.125cmol×278g/mol×10025=139cg，据此计算。

本题考查探究物质组成、测量物质含量，为高考常见题型，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度较大。

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17.【答案】MnO2+4H++−2Cl−   △  Mn2++Cl2↑+2H2O

饱和食盐水

防止D中溶液倒吸入A中

A、D、C

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

两者发生归中反应，生成有毒的氯气

1：4

2.63

【解析】解：(1)装置B中反应的离子方程式为MnO2+4H++2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl−  △  +−2Cl−   △  Mn2++Cl2↑− Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)装置A用于除去氯气中氯化氢，因此，装置A中的溶液为饱和食盐水，长玻璃导管的作用是防止D中溶液倒吸入A中，根据分析可知，图中装置的连接顺序为：B、A、D、C，

故答案为：饱和食盐水；防止D中溶液倒吸入A中；A、D、C；

(3)84消毒液的生成过程为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是两者发生归中反应，生成氯气，且氯气有毒，

故答案为：两者发生归中反应，生成有毒的氯气；

(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测3，设其物质的量分别为1mol，3mol，被还原的Cl的定ClO−与ClO−3的物质的量之比为1：物质的量为xmol，根据化合价升降守恒，有1×1+3×5=x×1，解得x=16，则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为(1+3)：16=1：4，

故答案为：1：4；

(6)设ClO2和Cl2均为71g，根据关系式：ClO2～5e−～Cl−，Cl2～2e−～2Cl−，则消毒效率之比为：71g×567.5g/mol71g×271g/mol≈2.63，

故答案为：2.63。

装置B中利用MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置A中的溶液为饱和食盐水，置A用于除去氯气中氯化氢，长玻璃导管的作用Cl2+2NaOH=NaCl+是防止D中溶液倒吸入A中，装置D中生成84消毒液，发生反应为：NaClO+H2O，装置C用于吸收未反应的氯气，防止污染大气，

(1)装置B中反应为MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，MnO2为氧化物，不能拆成离子；

(2)根据分析可知，装置A、长玻璃导管的作用，图中装置的连接顺序；

(3)根据分析可知，84消毒液的生成过程；

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(4)“84”消毒液中次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸混合使用，可以发生归中反应，生成氯气；

(5)根据化合价升降守恒计算出被还原的Cl的物质的量，再根据质量等于物质的量之比进行计算；

(6)设ClO2和Cl2均为71g，根据关系式：ClO2～5e−～Cl−，Cl2～2e−～2Cl−，则消毒效率之比为：71g×567.5g/mol71g×271g/mol。

本题主要考查氯气的制法、性质等，氧化还原反应原理的应用，同时考查消毒效率的计算，对学生的能力要求较高，属于高频考点，难度中等。

18.【答案】第三周期第ⅦA族

S2−>O2−>Na+

HClO4

离子键、共价键

2−+2MnO−4+10SO4+16H

2−2+

Al3++4OH−=AlO−+8H2O=2+2H2O

5S2O8+2Mn

【解析】解：由分析可知，a为N、b为O、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl；

(1)f为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，

故答案为：第三周期第ⅦA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2−>O2−>Na+；e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，

故答案为：S2−>O2−>Na+；HClO4；

(3)a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NO3，NH4NO3中所含的化学键类型有：离子键、共价键，

故答案为：离子键、共价键；

(4)加热条件下，b的单质与c的单质的反应产物为N2O2，其电子式为，

故答案为：；

(5)d、f组成的化合物M为AlCl3，c的最高价氧化物对应的水化物N为NaOH，氯化铝溶液与足量氢氧化钠的溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，反应离子方程式为Al3++4OH−=AlO−2+2H2O，

故答案为：Al3++4OH−=AlO−2+2H2O；

2−(6)b、e组成的离子S2O2−8具有强氧化性，向含S2O8的盐溶液中滴入MnSO4溶液，混合第18页，共19页

2−溶液会变紫红色，说明有MnO−4生成，S2O8中S为+6价，存在2个显−1价的氧，即存在2−2−2+过氧根，S2O2−+8H2O=8被还原生成SO4，反应离子方程式为5S2O8+2Mn2−+2MnO−4+10SO4+16H，

2−2++故答案为：5S2O2−+8H2O=2MnO−4+10SO4+16H。

8+2Mna、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，a、b在元素周期表中处于相邻的位置，b和e同主族，可知a、b处于第二周期，e处于第三周期，而e的最外层电子数是电子层数的2倍，则e为S元素，故b为O元素、a为N元素；f的原子序数大于e(硫)，故f为Cl；c在同周期主族元素中原子半径最大，则c处于IA族，而c的原子序数介于b(氧)、e(硫)之间，故c为Na；由原子序数可知，d处于第三周期，a(氮)、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数，则d原子最外层电子数为8−5=3，故d为Al。

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，(6)在陌生离子方程式的书写为易错点，试题侧重考查学生分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。

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