2023年7月30日发(作者：)

高二化学试题(A)说明:l、本试卷分第I卷选择题和笫Ⅱ卷非选择题,共I00分,考试时问lOO分钟2、.2014。l请将第I卷的答案填涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后,浦上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量:H△ C:12 N:10 o∶I6 Na⒓3 Fe∶“ Zn∶ss第I卷 (选择题

共鲳分)-、选择题(本题包括16小题,每小题l。3分,共0S分。每小题只有-个选项符合题意)能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题,下列说法错误的是( )A。电池外壳的金属材料回收再利用B。将地沟汕回收再加工为食用汕,提高资源的利用率C。目前我国使用的主要能源是化石燃料,化石燃料属于不口r冉生能源D。能源的开发和利用恬况,可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水乎2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )・A。生成物能量一定低于反应物总能量

B。C。D。放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律,可计算某些难以测定的反应焓变同温同压下,叱tg)+C12fg)〓-〓2HCKg)在光照和点燃条件的Arf不同3.下列有关说法正确的是A。B。C。( )某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐强电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减少室温时向NH4Cl饱和溶液中加入NH4Cl固体,cfNH4十)~定不变室温时pH刁的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性4.己知在某温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol・Lˉl的一元酸bm。L叫的一元碱BoH等体积混合,可判定该溶液呈屮性的依据是( )D。l。HA与A。a乱 B。混合溶液屮,c(H+,〓而md・Lˉl混合溶液中,《H十)+“:十)〓ctoHˉ卜αAˉ)混合溶液的PH〓7 D。5.《化学反应原理》棋块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析:以下观点屮不正确的C。是( ):”“①放热反应在常温下均能白发进行:

②电解过程中,化学能转化为电能而储存起来③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;

④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行:

⑤盐类均能发生水解反应:

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A。①②④⑤⑥ B。①④⑤⑥ C。②③⑤⑥ D。①②④⑤高二化学试题(A)第1页(共6页)6.下列有关电池的说法不正确的是A。B。C。( )手机上用的锂离子电池属于工次电池铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极锏锌原电池工作时,锌电极发生氧化反应锌锰干电池中,锌电极是负极D。7.一定条件下,在圃定容积的密闭容器屮,能表示反应X(g)+2Y(g)==”Z(g)一定达到化学平衡状态的是⊙X、A。8。( )②X、Y、z的浓度不再发生变化④单位时问内生成nmdz,同时生成nmd XC。Y、z的物质的曼之比为1:2:2B。③容器屮气体的压强不再发生变化①②①④②③D。③④已知电离度(g/%)表示弱电解质一定条件下达到电离平衡时,已电离的弱电解质分于占l少原有弱电解质分子总数的百分比。现有几种弱电解质的电离度(25℃,0。l mol・Lˉ如表:根据表屮数据,下列判断正确的是A。( )CH3CooH②HF③HCN,三种一元酸CH3CooH3NH3・H20>②>①的酸性由强到弱的顺序是③HF7.8HCNB。相同物质的最浓度的①CH3CooNa②NaF③NacN的pH太小顺序是①>②)③C.向NaF溶液中加入盐酸,lNa+l不变,[H勹增大,[oHˉl和[F^l减小D。NaF溶液屮各种离子的浓度由大到小的顺序是lNa+l》F1)lOH l》[H十9.下列有关实验操作正确的是( )A。用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B。电解法精炼铜,将粗铜接电源的正极C。将氯化铁品体溶于蒸馏水中,配制氯化铁溶液D。将氯化铁溶液加热蒸干,再灼烧,就得到氯化铁晶体。10.下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A。在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,凡p(AgCl)增大B。在CacO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动①l。・弱电解质Ⅳ%弱电解质Ⅳ%O。0079 |]C。可苴接根据Ksp的数值大小比较难溶物.在水屮的溶解度大小25℃时,【sPfAgCD>【sP(AgI),向b、c、D。AgCl的悬浊液屮加入KI同体,有黄色沉淀生成11.如图所示,a、A。B。C。a、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法错误的是( )乙烧杯中c极的电极反应为2Cl~—⒉飞=C12↑c两极产生气体的物质的量不相等甲、乙两烧杯屮溶液的pH均保持不变甲烧杯屮发生的反应为C谓oJ溶液饱和NacI溶液甲

乙D。2Cuso4+2H2o」里鱼2cu+o2↑+2H2so4L●高二化学试题(A9第2页(共6页)12。如图装置中, a、b试管内分别盛有食盐水和氨化铵溶液段时间。下列有关描述错误的是A。B。C。D。,( )各加入一块生铁片,放置一红器水柱两边的液面变为左低右高两块生铁片均发生电化学腐蚀两试管屮相同的电极反应式为Fe+9e^=Fe2+a试管屮发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀I3。用l工解释下列现象的化学用语表述正确的是A。( )硫化钠溶液呈碱性:ζ^+2H2o:=￡H2s+20HˉB。亚硫酸溶液里酸性:H2soa〓2H++so32^FeC1溶液呈酸性C。:Fe3十+3H20t〓圭Fe(oH、+3H十D。14。氯化铝溶液跟过量的氨水反应:A卩+4oH`lAKOH)41ˉ对于pH〓3的盐酸和醋酸两种溶液,下列说法正确的是A。( )两种溶液屮由水电离出来的cfH→不相同B。分别用蒸馏水稀释m倍和n倍,两溶液pH仍相同,则m

下歹刂伯・关高铁I乜池叙述不正确的是A。B。( )^十放电时正极附近溶液的碱性减弱放电时负极反应为:zn-⒉20Hˉ=zn(oH)2放电时每转移3mo1电子,正极有1moI K2FeO4被还原充电时阳极反应为:Fe(oH)3-3eˉ+50Hˉ=FeO42ˉ:C。D。+4H2016.汽车尾气净化中的一个反应如下No(g)+Co(g)

丁〓主l捏N2(g)+Co2(g)

ΔH〓-373.4kJ・mol丬在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是搏≡浒0οM忌( )壮扫半骅〓扯0zM吊柒招艹温度温度量、的物质的CNo的物质的最D高二化学试题(A)第3页(共6页)第Ⅱ卷(非选择题52分)(提示:请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。17。(6分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH扌和NH3・H20的形式存在,该废水的处理流程如下所示:低深度氨氮废水过程Ⅱ-

含Ⅲo3废水

且达标废水I:加NaoH溶液,调:节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。+经过两步反应被氧化成No3ˉ。两步反应的能景变过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH。化示意图如下图能量:NH扌(aq,十l。502(g,能量ΔH〓ˉz73kJ`mdNo;(aq)+2H×aq)+H20(I)NOF(aq)反应过程(第一步反应冫反应过程(第二步反应)””““反应(选填放热或吸热),判断依据是(l)第一步反应是(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成No3ˉ(aq)的热化学方程式是”温室效应,科学家正在研究如何将C⒐转化为可利用的资18.(8分)过度排放Co2会造成“源。目前工业上有一种方法是用Co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在1L固定体积的密闭容器中,充入l molC⒐和3mol H2,一定条件下发生反应l。:COKg)+3HKg)日F=主CH30H(g)+H20(g)

ΔH)0,00 经测得C⒐和CH30H(g)的浓度随时问变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,C02的平均反应速率 0・sOo。25ytCOz|=(2)该反应的平衡常数表达式K丁(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多a。选扣分)容器中压强不变混合气体中《H2⑵不变高二化学试题b。v正(H2)=v逆(H20)c。=cfCH30H)(A)第4页(共6页)(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是____(填字母)。a。升高温度选择高效催化剂b。将CH30H(g)及时液化抽出再充入H20(g):c。d。19.(8分)现有25℃时o。1mol/L的氨水。,请回答以下问题(1)若向该氨水中加入少量氯化铵固体,NH3・H20的电离平衡 (“向左蚵V锄,埘`“”向右翻中 o耖增炽硼小勹冫不勤磁过`“(2)若向该氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和,

所得溶液的pH 7(填“>`“〓”(”或“),用离子方÷程式表示其原因溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为程中,水的离子积常数Kw (填“增大或“不变”减小”);20.(10分)右图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01md・LˉlCH3CooNa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入N弘No3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol・LˉlCH3CooNa溶液

①加人生石灰

②室温

③加人NH4No3晶体显浅红色的原因为(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是A。C。水解反应为放热反应 B。NH。NO3溶于水时放出热量水解反应为吸热反应NH。No3溶于水时吸收热量 D。(3)向0.01mol・LˉlCH3CooNa溶液中分别加入①少量浓盐酸、②NaOH固体、③Na2CO3固体、④Feso。圃体,能使CH3COOˉ水解平衡向右移动的为(4)在25℃时,廴p[Mg(OH)21〓1.8×10ˉ,Ksp[Cu(oH)2]〓2.0×10ˉ⒛。11”①向浓度均为0.1mol。L・的MgCb和Cucb混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式)。0.m mol・Lˉ②某Cuc12溶液里cfCu2→〓l,如果要生成Cu(oH)2沉淀,应调整溶液的pH使之大于

。高二化学试题(A)第5页(共6页)21。(12分)某学校研究性学习小组开展课题探究探究课题I。:lKMnO。”“不同条件对化学反应速率影响的探究,选用4mLo。01mol・Lˉ溶:液与2mLo。1mol・L丬H2C20。溶液进行实验,改变条件如表组别①②③④草酸的体积(mL)温度/℃20203020其他物质2mL2mL2mL1mL10滴饱和Mnso4溶液1mL蒸馏水(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验____和___(用①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验~__和____。(2)对比实验①和④,可以研究④中加入1mL蒸馏水的目的是该小组查阅资料得知:oo42ˉ+MnO4ˉ探究课题Ⅱ。对化学反应速率的影响,实验+H+→Co2↑+Mn2十+比。(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2c204)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1,34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol・Lˉl的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。(1)滴定前是否要滴加指示剂?“”否),请说明理由 a”(填“是或(2)滴定时用 (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。(3)达到终点时消耗了15。00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为____。”。(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(l)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为(2)负极反应式为(3)电极表面镀铂粉的原因是(用a、b表示)。一一〓灬一一〓一一一≡〓一一一一一一一冖一一〓一〓一〓一一由一一一一高二化学试题(A)第6页(共6页)