2024年5月12日发(作者：电脑如何截屏截图)

辽宁省协作校2019-2020学年高二下学期期中模拟化学试题 解析版

一、选择题

1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是

A. 疫苗一般应冷藏存放

B. 75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

C. 含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生

D. 过氧乙酸(CH

3

COOOH)中氧原子的杂化方式为sp

【答案】D

【解析】

【详解】A．疫苗属于蛋白质，温度升高蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应

冷藏存放，故A正确；

B．细菌属于蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，所以75%的酒精能杀菌消毒，故B正确；

C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，它具有强氧化性可以杀灭病毒，故C正确；

D．过氧乙酸的结构简式为：，所以过氧乙酸(CH

3

COOOH)中氧原子含有4

σ

键，

所以杂化方式为sp

3

，故D错误；

故答案：C。

2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是

A. Bi元素的质量数为209

周期IIIA族

C. Bi原子有3个未成对电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图中数据，209.0是指Bi的相对原子质量，而质量数是特定原子中的质子数

和中子数的和，两者不同，故A错误；

B.由数据可知Bi元素原子的最外层有5个电子，位于第六周期VA族，故B错误；

原子最外层5个电子，其中6s上2个电子成对，6p轨道中3个电子分占不同p轨道中，

- 1 -

B. Bi元素在周期表中的位置位于第六

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

均为未成对电子，故C正确；

原子最外层5个电子中6s上两个电子能量相同，6p上3个电子能量相同，6s和6p能量

不同，故D错误；

故选：C。

3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )

A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B. 原子核外价电子排布式为(

n

－1)d

6～8

n

s

2

的元素一定是副族元素

C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子核外价电子排布式为(

n

－1)d

x

n

s

y

的元素的族序数一定为

x

＋

y

【答案】C

【解析】

【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、

Cu为副族元素，故A错误；

B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）dns的元素为Ⅷ族

元素，故B错误；

C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；

D．基态原子核外价电子排布式为(

n

－1)d

x

n

s

y

的元素的族序数不一定为

x

＋

y

，例如ⅠB族、ⅡB

族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；

故选C。

4.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )

6-82

A. 燃放烟花 B. 霓虹灯广告

C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像

【答案】D

【解析】

- 2 -

【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里

燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。

5.以下是一些原子的

2P

能级和

3d

能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（ ）

①

②

③

④

⑤

⑥

A ①②④

【答案】D

【解析】

【分析】

B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤

洪特规则是当多个原子进入同一能级时，原子优先各自占据一个轨道，且自旋方向相同；泡

利原理：同一轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反。

【详解】题意分析如下：①不符合泡利原理；②不符合洪特规则；③书写正确，一般双原子

写在第一个轨道里；④不符合洪特规则；⑤不符合洪特规则；⑥书写正确；符合题意的是

②④⑤，答案为D。

6.下列有关说法正确的是 ( )

A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B. 已知Sm的价层电子排布式为4f6s，Sm的价层电子排布式为4f

C. Cu的核外电子排布为 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

1

，所以Cu处于s区

D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s

2

2s

2

2p

3

3s

1

跃迁至1s

2

2s

2

2p

4

时形成是吸收光谱

【答案】B

【解析】

- 3 -

623+5

【详解】A. 电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间电子出现的概率更大，

A错误；

B. Sm是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层

最容易失去，4f轨道上失去一个电子后，即可达到半充满的稳定结构，故Sm

3+

的价层电子排

布式为4f

5

，B正确；

C. Cu的价电子为3d4s，所以Cu处于ds区，C错误；

D. 电子由高能级跃迁至低能级时，需要释放能量，因此电子从1s2s2p3s跃迁至1s2s2p

时形成是发射光谱，D错误；

故答案选B。

7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

；②1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

；

③1s

2

2s

2

2p

3

；④1s

2

2s

2

2p

4

。则下列有关比较中正确的是（ ）

A. 第一电离能：③＞④＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①

【答案】A

【解析】

【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

是S元素、②1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

3

是P元素、

③1s

2

2s

2

2p

3

是N元素、④1s

2

2s

2

2p

4

是O元素。

【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但是N的核外电子排布属于半充满，故

第一电离能O＜N，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电

离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第

一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜O＜N，即③＞④＞②＞①，故A正确；

B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞O，电子层越多原子半径越大，故

原子半径P＞S＞N＞O，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜O，N元素非金属性与S元素强，所以

电负性P

D．主族元素最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合

价：①＞②=③，故D错误；

答案选A。

【点睛】第一电离能进行比较时，需要考虑半充满和全充满，全空的状态，它们的第一电离

- 4 -

2231224

101

3+

B. 原子半径：②＞①＞④＞③

D. 最高正化合价：①=④＞②=③

能比相邻元素的略高。

8.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s4p，与其同周期的A、B、C、

D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层

电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，

E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是

A. B元素在周期表中的d区

B. 元素C核外有6种能量不同的电子

C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键

D. 元素D的电子排布式为[Ar]4s

2

4p

5

【答案】B

【解析】

【分析】

在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s4p，处于第四周期，与其同周

期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素

原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K；B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B

为Zn、D为Br；E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E

为F，据此解答。

【详解】A．B元素为Zn，在元素表中的ds区，故A错误；

B．C元素为K，其基态原子核外电子排布式为1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

，所以核外有6种能量不同的

电子，故B正确；

C．E元素为F，HF的沸点最高的原因是HF分子间形成氢键，故C错误；

D．D元素为Br，其电子排布式为[Ar]3d

10

4s

2

4p

5

，故D错误；

故选B。

9.某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：

I

1

737

下列说法正确的是

A. 该元素有可能是Be或者Mg

- 5 -

26

26

I

2

1451

I

3

7732

I

4

10540

I

5

13630

B. 该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I

10

C. 该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高

D. 第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB

2

【答案】C

【解析】

【分析】

根据元素的逐级电离能数据可以看出，该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外

层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析。

【详解】A.由表格数据可知该元素有第五级电离能，说明其核外电子数大于五，而Be只有四

个电子，不可能是Be，故A错误；

B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电

子，则第二次突跃可能出现在I

11

，故B错误；

C.因IIA族最外层2个电子为全满状态，较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，

故C正确；

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为B A

2

，故D错误；

故选：C。

10.下列说法中正确的是

A. 同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大

B. 在H

3

O

+

和[Cu(NH

3

)

4

]

2+

中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物

C. 焰色反应本质上就是发射光谱

D. SO

2

、CO

2

都是极性分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.电负性指原子对电子的吸引能力，同周期的稀有气体元素原子达到稳定结构，不

吸引电子，故A错误；

B.H

3

O中O原子提供孤电子对，与H形成配位键，但不属于配位化合物，[Cu(NH

3

)

4

]中Cu提

供空轨道，与NH

3

之间形成配位键，所以在H

3

O

+

和[Cu(NH

3

)

4

]

2+

中都存在配位键，故B错误；

C.焰色反应是当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨

道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低

的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而光的波长在可见光范围内，因而能使火焰

- 6 -

++2+2+

呈现颜色，所以焰色反应主要是利用了原子光谱中原子发射光谱，故C正确；

2

中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分

子；CO

2

中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键没有孤对电子对，CO

2

是直线

型的分子，是非极性分子，故D错误；

故答案：C。

11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见元素。其相关信息如下表：

元素 相关信息

X

Y

Z

W

下列说法不正确的是

5

X的基态原子L层电子数是K层的2倍

Y的基态原子最外层电子排布式为ns

n

np

n+2

Z存在质量数为23，中子数为12的核素

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

A. W形成的最稳定离子价电子排布式为3d

C. Z

2

Y

2

中阴离子和阳离子个数比为1：1

【答案】C

【解析】

【分析】

的

B. X与Y的最简单氢化物杂化方式相同

D. XY

2

的空间构型为直线形分子

24

5

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2

倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为ns

n

np

n＋2

，由于s能

级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s2p，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中

子数为12的核素，质子数为23−12＝11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空

气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此分析解答。

【详解】A.W为Fe，形成的最稳定离子为三价铁离子，价电子排布式为3d，故A正确；

B.X为碳，其简单氢化物为甲烷，中心碳原子为sp

3

杂化，Y为O，其简单氢化物为H

2

O，中心

氧原子为sp

3

杂化，故B正确；

C.Z

2

Y

2

中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，个数比为1:2，故C错误；

2

的结构式为O=C=O，为直线结构，故D正确；

- 7 -

故选：C。

12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的

是

A. 砷原子的结构示意图

C. HF分子间的氢键H－F－H

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据原子核外电子排布规律：砷的原子核外各层电子数分别为：2、8、18、5，故

A错误；

B.

BF

4

的结构式

-

B.

BF

4

的结构式

D. 丙氨酸的手性异构

-

中配位键应表示为F

-

→B ，故B错误；

C.氢键比化学键弱，通常用虚线表示氢键即 “”，所以HF分子间的氢键正确表示为

故C错误；

D.丙氨酸的手性异构体互为镜像而不能重叠，D项正确；

故答案：D。

13.胆矾CuSO

4

·5H

2

O可写[Cu(H

2

O)

4

]SO

4

·H

2

O，其结构示意图如下：

，

下列有关胆矾的说法不正确的是

A. 胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp

B. 胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C. Cu

2＋

价电子排布式为3d

8

4s

1

D. 胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

【答案】AC

- 8 -

3

【解析】

【详解】A.水中的氧原子存在2条键，2个孤电子对，硫酸根离子中的硫原子，4条键，均为

sp杂化，该结构中的氧原子部分不饱和,杂化方式不同，A说法错误；

B.在上述结构示意图中,存在O→Cu配位键,[Cu(H

2

O)

4

]SO

4

与H

2

O存在氢键，含有的作用力有离

子键、极性共价键、配位键、氢键，B说法正确；

是29号元素，价电子排布式为3d4s，铜离子为原子失去4s、3d能级上各一个电子,

故铜离子价电子电子排布式3d，C说法错误；

D.由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构上有

着不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，D说法正确；

答案AC。

9

101

3

14.下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A. HCl、Cl

2

与H

2

分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

B. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C. 配合物Fe(CO)

n

内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D. 水光卤气(COCl

2

)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．HCl、Cl

2

与H

2

中都只含σ键，并且σ键是轴对称，故A正确；

B．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所

以都可用“相似相溶”原理解释，故B正确；

C．Fe(CO)

n

内中心原子为Fe，价电子排布式为

3d

6

4s

2

，价电子数为8，配体提供电子总数电

子数为2n，则2n+8=18，n=5，故C正确；

D．水光卤气(COCl

2

)、甲醛分子中心碳原子均采用sp

2

杂化，分子构型均为平面三角形，但因

氯原子存在孤电子对对成键电子的排斥力较大，因此两者的键角不相同，故D错误；

故选：D。

15.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA

3

气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl

5

在气

态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl

5

分子的说法中正确的是

- 9 -

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 分子中5个R－Cl键键能相同

C. 键角(Cl－R－Cl)有90

°

、120

°

、180

°

几种

D. RCl

5

受热后会分解生成分子RCl

3

，RCl

5

和RCl

3

都是极性分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.R是第VA族元素的原子，R原子最外层有5个电子，RCl

5

形成5个共用电子对，所

以R不属于8电子稳定结构，故A错误；

B.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故B错误；

C.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180° ，中间为平面三角形，构成三角形的键角

为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl－R－Cl))有90°、120°、180°几

种，故C正确；

D. R是第VA族元素的原子，RCl

5

中心原子R最外层有5个电子，最外层电子完全和Cl原子

发生共用，所以RCl

5

为非极性分子；RCl

3

最外层电子数只有3个电子和Cl原子发生共用，所

以RCl

3

是极性分子，故D 错误；

故答案为C。

16.下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A. 标况下，22.4 L C

2

H

2

中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2N

A

B. 由于氢键的作用NH

3

、H

2

O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H

2

O＞NH

3

C. VSEPR模型就是分子的空间构型

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙炔的结构简式为H- C



C- H，所以1mol乙炔中含2mol

π

键；冰中水分子的O

- 10 -