2024年3月27日发(作者：金立s7图片)

高中化学精品备考、学习资料

2021-2022学年第一学期赣州市十六县（市）十七校期中联

考高三化学试题

2021．11

时间：100分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40

Mg-24 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求）

1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）

A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒

B．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同

C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

D．水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料，“华为P30pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质

Si

2．下列化学用语表述正确的是（ ）

A．比例模型可以表示

CO

2

或

SiO

2

B．氧化钠的电子式：

Na:O:Na

C．具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：

16

S

D．

NaHCO

3

的电离方程式：

NaHCO

3

NaHCO

3

3．

Fe(OH)

3

胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

2

342

A．胶体粒子的直径介于

1100nm

之间 B．

Fe(OH)

3

胶体带正电

C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒（即胶粒）存在静电斥力

D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动

4．在不同温度下，水溶液中

cH

中正确的是（ ）



与

c



OH



有如图所示关系．下列关于离子共存的说法



222

A．a点对应的溶液中大量存在：

Fe、Ca、ClO、SO

4

1

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32

B．c点对应的溶液中大量存在：

K、Fe、SO

4

、Cl

C．d点对应的溶液中大量存在：

Na、K、S、SO

3

D．b点对应的溶液中大量存在：

Na、NH

4

、I、NO

3

5．设

N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．

14g

乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为

2N

A

B．

34gH

2

O

2

中含有的阴离子数

为

N

A

C．容器中

2molNO

与

1molO

2

充分反应，产物的分子数为

2N

A

D．

18g

重水中含有的质子数为

10N

A

6．工业上除去电石渣浆（含

CaO

）上清液中的

S

，并制取石膏



CaSO

4

2H

2

O



的常用

2



22

流程如下：

1

常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为

0.002molL

，下列说法不正确的是（ ）

A．

Mn(OH)

2

在过程Ⅰ中作还原剂，

S

2

O

3

在过程Ⅱ中是氧化产物

B．将

10L

上清液中的

S

直接被

O

2

氧化为

SO

4

（

S

浓度为

480mgL

），理论上共需

要

0.3mol

的

O

2

C．由过程Ⅰ可知，

O

2

的氧化性强于

MnO

3

D．常温下，

56gCaO

溶于水配成

1L

溶液，溶液中

Ca

2

2

2

2

2

2

1

的数目为

N

A

个

7．有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．R的化学式为

C

9

H

16

O

5

B．

1mol

莽草酸最多能与

4molNaOH

反应

C．R的某种同分异构体中含有苯环 D．有机物甲为

CH

3

CH

2

OH

8．已知：

BaMoO

4

,BaSO

4

均难溶于水，

lg20.3

，离子浓度

10mol/L

L时认为其

沉淀完全．

T℃

时，

BaMoO

4

,BaSO

4

的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中



2

p(Ba)lgc



Ba

2



，

P(X)lgc



MoO

2

下列叙述正确的是（ ）

4



或

lg



SO

4



．

5

2

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A．

T℃

时，Z点对应为

BaMoO

4

的不饱和溶液

B．

T℃

时，向等浓度的

Na

2

SO

4

和

Na

2

MoO

4

的混合溶液中加入

BaCl

2

溶液，先析出

BaMoO

4

沉淀

C．

T℃

时，

K

sp



BaMoO

4



的数量级为

10

7

D．

T℃

时，

BaMoO

4

(s)SO

4

(aq)

22

BaSO

4

(s)MoO

4

(aq)

的平衡常数

K200

9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．图⑤所示装置中盛有饱和

Na

2

SO

3

溶液除去

SO

2

中含有的少量

HCl

10．中学常见的某反应的化学方程式为

abcdH

2

O

（未配平，条件略去）．下列

叙述不正确的是（ ）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为

Fe4H



NO

3



Fe

3

NO2H

2

O

B．若c，d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，

其褪色过程的离子方程式为

SO

2

Br

2

2H

2

O4HSO

4

2

2

2Br





C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比

为

4:5

，则上述反应的离子方程式为

4CO

2

5OHCO

3

3HCO

3

H

2

O

D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．在标准状况下用排空气法收集c

气体得平均摩尔质量为

20gmol

的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成

后所得溶液的物质的量浓度约为

0.056molL

11．铜与一定浓度的硝酸完全反应，生成

Cu



NO

3



2

溶液和

NO

2

、N

2

O

4

、NO

的混合气体，

1

1

3

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这些气体与

2.8LO

2

（标准状况）混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸．则消耗铜的

质量为（ ）

A．

16g

B．

32g

C．

48g

D．

64g

12．



某



溶液X含有

22

K



、Mg

2

、Fe

3

、Al

3

、Fe

2

、Cl



、CO

3

、OH



、SiO

3

、NO

3

、SO

2

4

中的几种，已

知该溶液中各离子物质的量浓度均为

0.20molL

（不考虑水的电离及离子的水解）．为确

定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

1

下列说法正确的是（ ）

A．由步骤③可知，原溶液肯定存在

Fe

B．另取

100mL

原溶液X，加入足量的

NaOH

溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，

理论上得到的固体质量为

2.4g

C．无色气体可能是

NO

和

CO

2

的混合物

D．溶液X中所含离子种类共有4种

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图是某化工厂对海水资源综合

利用的部分示意图．下列说法不正确的是（ ）

3



A．粗盐提纯中除去杂质离子

Mg、Ca、SO

4

时，必须先除

SO

4

B．从母液中提取

Mg

和

Br

2

的先后顺序：先提取

Br

2

，后提取

Mg

C．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气

D．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

14．最近，Nano Energy期刊报道了一种正负电极均涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的

源泉为酸和碱的中和能（如图所示），吸附层A、B均为惰性电极．下列说法错误的是（ ）

222

2

后除

Ca

2

4

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A．

H

2

可循环利用，基本不需要补充 B．吸附层A极的电势高于吸附层B极的电势

C．吸附层A上的电极反应式为：

H

2

2OH2e2H

2

O

D．电池工作时，

Na

通过离子交换膜由左极室移向右极室

15．铋基催化剂对

CO

2

电化学还原制取

HCOOH

具有高效选择性．其反应历程与能量变化

如图：





下列说法错误的是（ ）

A．使用

Bi

2

O

3

催化剂更有利于

CO

2

的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒（活化能）不相等，但反应热相等

C．

CO

2

电化学还原制取

HCOOH

的反应

ΔH0

D．

CO

2





生成

HCOO

的反应为：

CO

2

HCO

3

CO

3

HCOO

11

2

16．常温下，向

10mL0.10mo1L

的

HX

溶液中逐滴滴入

0.20mo1L

的

YOH

溶液，混

合溶液的

pH

变化情况如图所示（忽略溶液温度和体积变化）．下列说法不正确的是（ ）

A．

HX

是强酸，

YOH

是弱碱

5

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B．常温下，

pH5

的

YX

溶液中，由水电离的

cH

C．M点对应的溶液中，

cY





1.010





9

mo1L

1



c



X



D．N点对应的溶液中，

c



Y



c(YOH)2c



X





二、填空题（本题共5小题，共52分）

17．（8分）短周期元素X、Y、M、N是同周期主族元素，M元素形成的某种单质具有强氧

化性，可用于杀菌消毒．四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如

图所示（“→”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应）．

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置_________________，该元素形成的一元弱酸

H

3

YO

3

能

促进水的电离，原因是________________．（用离子方程式表示）

（2）X、M形成的简单离子半径大小关系为__________（用离子符号表示）；X、M形成的

某种气态化合物

MX

2

具有强氧化性，能与水缓慢反应，写出该反应的化学方程式

_______________________．

（3）M、N能形成某种无色无味的有毒气体A，当其浓度达到一定数值将对人体产生致命

伤害．下图所示装置能测定该物质的浓度，电解质为氧化钇-氧化钠，其中

O

可以在固体

介质

NASICON

中自由移动，传感器中的电流越大，则该有毒气体A的浓度越大，则a电

极的电极反应式为___________________________．

2

18．（10分）硫氰化钾

(KSCN)

俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品．实验室模拟

工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①

NH

3

不溶于

CS

2

，

CS

2

密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：

CS

2

、水和

6